Cho các mẫu kim loại: (1) đinh sắt, (2) lá kẽm, (3) sợi magie, (4) đinh sắt được quấn sợi dây đồng. Cho các mẫu kim loại trên lần lượt vào lượng dư dung dịch FeCl₃, mẫu có sự ăn mòn điện hóa của kim loại là

Câu hỏi liên quan

• Trường hợp nào dưới đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa? 

• Số PTHH oxi hóa - khử trong chuỗi các chất dưới đây?

  Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

•  

  Tôn là sắt được tráng một lớp mỏng kim loại X để bảo vệ sắt không bị ăn mòn theo phương pháp bảo vệ bề mặt. Kim loại X là

ZUNIA12

•  

  Cho các mẫu: (1) đinh sắt, (2) mảnh hợp kim Zn-Cu, (3) dây nhôm, (4) đinh sắt được quấn sợi dây đồng. Cho các mẫu trên lần lượt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, số mẫu có sự ăn mòn điện hóa của kim loại là

• Khí CO khử được các oxit nào sau đây khi ở nhiệt độ cao phù hợp?

• Số TN có xảy ra ăn mòn điện hóa trong 4 TN bên dưới:

  a. Cho lá Zn vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

  b. Đốt dây Cu trong bình đựng khí O₂;

  c. Cho lá Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

  d. Cho lá Fe vào dung dịch HCl;

• Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit H₂SO₄ loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

• Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép ta dùng kim loại nào trong 4 kim loại dưới đây ?

• Đồ thị biểu diễn đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian khi điện phân HCl, NaCl, FeCl₃ (điện cực trơ, có màng ngăn) ?

• Trong 5 thí nghiệm có bao nhiêu ăn mòn điện hóa?

  (a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄.

  (b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl₃.

  (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa.

  (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.

  (e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên.

• Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là?

• Số TN tìm được kim loại:

  (a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

  (b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

  (c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng.

  (d) Cho Na vào dunh dịch CuSO₄ dư.

  (e) Nhiệt phân AgNO₃.

  (g) Đốt FeS₂ trong không khí.

  (h) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

• Kim loại không bị ăn mòn điện hóa khi tiến hành các TN sau đây?

• Thực hiện các thí nghiệm sau:

       (1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.                          

       (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

       (3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.                      

       (4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

       (5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂. 

       (6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

       Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

• Cơ sở hóa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là

• Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực?

• Kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ để không bị oxi hóa ngoài không khí ẩm?

• Thực hiện các thí nghiệm sau:

       (a) Ngâm viên Fe vào dung dịch HCl.

       (b) Ngâm viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

       (c) Ngâm viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

       (d) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

       (e) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

       (g) Ngâm viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

       Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

   

• Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO₃ 0,5M và H₂SO₄ 1 thì được thể tích khí NO là bao nhiêu?

• Điện phân với điện cực Pt 200 gam NaOH 10 % đến khi NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Tính xem thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là bao nhiêu?