Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H2 ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl2 trong dung dịch thu được sau phản ứng là
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}} = \frac{{200.21,9}}{{100}} = 43,8{\mkern 1mu} (gam) = > {n_{HCl}} = \frac{{43,8}}{{36,5}} = 1,2{\mkern 1mu} mol\\
{n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\mkern 1mu} mol
\end{array}\)
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)
Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H2 sinh ra
=> nHCl phản ứng = 2.nH2 = 2.0,45 = 0,9 mol
Nhận thấy: nHCl phản ứng < nHCl ban đầu => HCl còn dư, kim loại phản ứng hết
=> tính số mol ZnCl2 theo số mol Zn
Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol
=> mhỗn hợp A = mZn + mAl => 65x + 27y = 15,15 (I)
Từ PTHH (1): nH2(1)=nZn=x(mol)
Từ PTHH (2): nH2(2)=32.nAl=1,5y(mol)
⇒nH2sinhra=nH2(1)+nH2(2)⇒x+1,5y=0,45(II)
Từ (I) và (II) ta có hệ PT:
\(\left\{ \begin{array}{l}
65x + 27y = 15,15\\
x + 1,5y = 0,45
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,15\\
y = 0,2
\end{array} \right.\)
Theo PTHH (1): nZnCl2=nZn=0,15mol=>mZnCl2=0,15.136=20,4(gam)
Vì sau phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ = mKL + mdd HCl bđầu – mH2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam
=> Nồng độ dd ZnCl2 là: \(C{\rm{\% }} = \frac{{20,4}}{{214,25}}.100{\rm{\% }} = 9,52{\rm{\% }}\)
Đáp án cần chọn là: B
Đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022
Trường THCS Ngô Chí Quốc
