Chọn phương án đúng: Trật tự sắp xếp nào của các dung dịch 0,01M của những chất cho dưới đây là phù hợp với sự giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn):

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H,₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; (3) VCl₂ > VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; (4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly a của chất điện ly:

Phản ứng: 2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k) có \(\Delta G_{298}^0\) = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Chọn câu sai: 1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. 2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. 3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. 4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k) có hằng số cân bằng K_p = P_CO2. Áp suất hơi của CaCO₃, CaO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một base hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6. (2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

1) O(k) > O₂(k) > O₃(k)

2) NO(k) > NO₂(k) > N₂O₃(k)

3) ₃Li (r) > ₄Be (r) > ₄B (r)

4) C (graphit) > C (kim cương)

5) I₂ (r) > I₂ (k)

6) N₂ (25^oC, khí) > N₂ (100^oC, khí)

7) O₂ (1atm, 25^oC, khí) > O₂ (5atm, 25^oC, khí)

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau (từ trái sang phải): C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆, CCl₄.

Ion X^3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl₂F₂(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Chọn ra phát biểu sai:

Chọn phát biểu đúng: (1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li. (2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch. (3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ. (4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Nếu xem không khí chỉ gồm có O_2­ và N₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 thì khối lượng mol phân tử trung bình của không khí là bao nhiêu? (Cho O = 16, N = 14)

Chọn phương án đúng: Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_P của phản ứng: Fe₃O₄(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO₂(k).