Chọn phát biểu sai. (1) Khả năng điện ly của chất điện ly càng yếu khi tính có cực của dung môi càng lớn. (2) Độ điện ly a của mọi dung dịch chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ. (3) Độ điện ly a của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không. (4) Độ điện ly a không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly.

Câu hỏi liên quan

• Chọn phương án đúng: Cho \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.77V\) và \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = + 0.15V\). Tính hằng số cân bằng ở 25^oC của phản ứng 2Fe³⁺(dd) + Sn²⁺(dd) ⇄ 2Fe²⁺(dd) + Sn⁴⁺(dd)

• Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s². Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹. T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

• Chọn câu đúng: 1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I₁ các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. 2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. 3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. 4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.

ZUNIA12

• Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

• Chọn phát biểu đúng về áp suất hơi:

• Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

• Chọn câu sai:

• Chọn trường hợp đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB, hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF₆, BrF₇, IF₇, ClF₃, NCl₅, I₇F.

• Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO⁺ và NO^- tăng dần theo thứ tự:

• Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

• Ion M³⁺ và ion X^2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

• Hãy chọn ra phương án đúng:

• Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N₂, 50% H₂ và 30% NH₃ theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

• Chọn phương án đúng: Sự thêm electron vào MO phản liên kết dẫn đến hệ quả nào sau đây?

• Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 25⁰C của phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết \(\Delta H_{tt,298}^0\) (kJ/mol) của CO(k), H­₂O(k), CO₂(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

• Chọn câu chính xác nhất: Trong ion \(NH_4^ +\) có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

• Phản ứng thủy phân của ester: ester + nước ⇌ acid + rượu. Để tăng hiệu suất phản ứng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) ta có thể dùng các biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) dùng nhiều nước hơn. (2) bằng cách tiến hành thủy phân trong môi trường base. (3) Loại bỏ rượu.

• Chọn phương án đúng: Chọn ái lực electron mạnh hơn trong các cặp sau: (1) ₈O hay ₉F ; (2) ₈O hay ₈O⁻ ; (3) ₁₁Na hay ₁₀Ne ; (4) ₁₉K hay ₂₀Ca.

• Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p. (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s. (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau. (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_zx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

• Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm: