Khi pha dung dịch glucose ưu trương, nếu sử dụng 200g glucose pha thành 1000ml. Nồng độ dung dịch glucose tính theo nồng độ phần trăm:

Câu hỏi liên quan

• Cho 10 mL HCOOH 0,5 M + 40 mL HCOONa 0,25 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_HCOOH = 3,65.

• Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl_đđ (P% = 36,5; d = 1,2 g/ml) để pha được 600ml dung dịch HCl 2N.

• Sự điện phân và sự điện ly có gì khác biệt?

ZUNIA12

• Chọn câu sai. Tủa vô định hình thường tiến hành trong điều kiện là:

• Nhược điểm của phương pháp bạc nitrat so với phương pháp thủy ngân (I), (II) là:

• Khi phân tích Cation trong dung dịch, nếu dung dịch có màu ta xác định:

• Bi³⁺ + SnCl₂/NaOH cho sản phẩm:

• Tính sai số chỉ thị, khi chuẩn độ dung dịch CH₃COOH 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M dùng các chất chỉ thị có pT bằng 4,0.

• Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ nhất = .........

• V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,1M trung hòa vừa đủ 30 ml dung dịch B gồm hỗn hợp hai bazơ NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,1M. Trị số của V là:

• Chọn câu sai. Ưu điểm của các phương pháp hóa học:

• Tính sai số chỉ thị, khi chuẩn độ dung dịch CH₃COOH 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M dùng các chất chỉ thị có pT bằng 8,0.

• Khi chuẩn độ 25ml dung dịch HCl 0,2M bằng dung dịch NaOH 0.1M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 49,9ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

• Một dung dịch KCl có nồng độ 10^-6 M tức là tương đương với:

• Tính nồng độ C_N của dung dịch acid sulfuric 14,35% (d = 1,1g/ml) (M = 98).

• Định lượng một base yếu bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị:

• Khi ly tâm cần lưu ý:

• Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 24,5ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

• Phương pháp chuẩn độ acid – base dựa trên nguyên tắc của:

• Dạng cân trong phương pháp phân tích khối lượng là: