Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có \(v = kC_A^mC_B^n\). Bậc của phản ứng: (1) Luôn bằng (n + m) ; (2) Ít khi lớn hơn 3 ; (3) Bằng (c+d) – (a+b) ; (4) Có thể là phân số ; (5) Bằng (a + b).

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Ở 46°C, cân bằng N₂O₄(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K_p = 0,66. Tính % phân ly của N₂O₄ ở 46°C và áp suất tổng bằng 0,5 atm.

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: ₁₅P, ₂₂Ti, ₂₄Cr, ₂₅Mn, ₄₇Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k). Tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO₂ và 0,3 mol H₂ lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chọn phương án sai: Liên kết Cl – O trong dãy các ion \(Cl{O^ - }\), \(ClO_2^ -\), \(ClO_3^ -\), \(ClO_4^ -\) có độ dài (Ǻ) tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₇Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự m_ℓ từ –ℓ đến +ℓ)

Cho phản ứng thuận nghịch: H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng K_P của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na₂O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na₂O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I₁ = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O^2–: F_O = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{pl}}\) = 498kJ/mol. 

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25^oC: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25^oC: \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\) ; \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\) ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd). Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/l. Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l. Hằng số cân bằng K_c của hệ này là:

Cho các chất: BF₃,CO₃^2-, SO₂, SO₃, SO₃^2-, SO₄^2-, NO₂, NO₂^-. Số chất có liên kết π không định chỗ là:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₅P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Chọn phương án đúng: Một phản ứng có DH = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét: 1) thu nhiệt. 2) xảy ra nhanh. 3) không tự xảy ra được.

Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C₂H₅OH (ℓ) + 3O₂ (k) = 2CO₂ (k) + 3H₂O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương  lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:

1) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–3M

2) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–4M

3) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–5M

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄? Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ là T = 2 × 10^–12.

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: \(\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V\) ; \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V\).