X là một nguyên tố hóa học. X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Câu hỏi liên quan

• Kỹ thuật chuẩn độ thể tích gồm ....., ngoại trừ:

• Tính nồng độ mol của một dung dịch ethanol (C₂H₅OH = 46). Biết rằng trong 85,0 ml dung dịch có chứa 1,7 g ethanol.

• Muốn có kết tủa tan được:

ZUNIA12

• Phép chuẩn độ thủy ngân II là kỹ thuật định lượng bằng:

• Các phương pháp định lượng bằng bạc nitrat gồm:

• Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích theo:

• Tính chất đặc biệt của Cation nhóm V:

• Định lượng trực tiếp ion clo bằng AgNO₃ gọi tên là:

• Phương pháp kết tủa được phân loại thành:

• Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 55ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

• X là một nguyên tố hóa học. Ion X²⁺ có số khối bằng 55, số hạt không mang điện tích của ion này nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 7 hạt. Chọn ý đúng:

• Chỉ thị kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào:

• Tính pH của dung dịch HCl 0,5N:

• Nồng độ phần trăm C% (tt/tt) được biểu thị:

• Khi [Ind^-]/[HInd] = 50 thì pH dung dịch là bao nhiêu?

• Chọn phát biểu đúng về chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon:

• Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. pH của điểm tương đương thứ ba = ..........

• Tính thể tích dung dịch acid hydrocloric 37,23% (khối lượng/ khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 20% (khối lượng/ thể tích).

• Trong các chất và ion: CH₃COO^-; NH₃; NO₃^-; CO₃^2-; OH^-; Cl^-; SO₄^2-; AlO₂^-; C₆H₅NH₃⁺; C₆H₅O^- (phenolat); ClO₄^-; K⁺; Fe₃⁺; C₂H₅O^- (etylat); S₂^-; C₆H₅NH₂ (anilin) thì các chất được coi là bazơ là:

• Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có K_b của base liên hợp = 10^-8,5.