Biết ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 1/2 mol O₂ (ở thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng được biểu diễn là

Câu hỏi liên quan

• Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

  \({C_3}{H_6}\left( g \right) + {H_2}\left( g \right) \to {C_3}{H_8}\left( g \right)\)

  Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

• Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

• Trong các phản sau đây, phản ứng cần phải khơi mào là

ZUNIA12

• Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

• Phát biểu nào sau đây đúng?

• Cho phản ứng sau đây

  H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl    \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{ }} - 184,6{\rm{ }}kJ\).

  Phản ứng trên là

• Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về năng lượng hóa học?

• Ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

• Biến thiên enthalpy của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

• Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

• Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra

• Cho các phát biểu sau đây:

  (1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

  (2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

  (3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

  (4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

  Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

• Người ta xác định được một phản ứng hóa học có  \(\mathop {{\Delta _r}H}\nolimits_{289}^0 \)  > 0. Đây là

• Người ta sử dụng chất nào trong đèn xì hàn, cắt kim loại?

• Cho các phản ứng sau:

  (1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -393,5 kJ

  (2) 2Al(s) + 32$\frac{3}{2}$O₂(g) → Al₂O₃(s) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -1675,7 kJ

  (3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -890,36 kJ

  (4) C₂H₂(g) + 52$\frac{5}{2}$O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -1299,58 kJ

  Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

• Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

  \(C{H_4}\left( g \right) + 2{O_2}\left( g \right)\mathop  \to \limits^{{t^o}} C{O_2}\left( g \right) + 2{H_2}O\left( g \right)\)

  biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\) của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

• Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

  N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

  Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.

• Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng nào?

• Phản ứng thu nhiệt là