Cấu hình electron nguyên tử của X là gì biết X thuộc chu kì 4 nhóm IIIA?

Câu hỏi liên quan

• Cho các nguyên tố Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.

• Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào ?

• Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử nguyên tố: Na, K, N, P tăng dần theo thứ tự sau:

ZUNIA12

• Hydroxide của các nguyên tố nhóm IA thể hiện

• Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide nào dưới đây là đúng?

• Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

• So sánh nguyên tử Na và Mg, ta thấy Na có

• Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là

• Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là:

• Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là

• Tính khử và tính axit của các HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy nào sau đây ?

• Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:

• Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,

• Cho biết ion M²⁺ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁸. Chọn phát biểu đúng trong các câu sau?

• Nguyên tố nào có công thức hydroxide (với hóa trị cao nhất) là R(OH)₃?

• Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

• Phát biểu nào sau đây là sai ?

• Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA (trừ fluorine) thể hiện

• Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là