Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Tính chất cơ bản của hợp chất hydroxide chứa X là gì?

Câu hỏi liên quan

• Bạn hãy tìm M biết các dữ kiện sau: M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hidro là 11,5.

• Từ cấu hình electron ta có thể suy ra:

• Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khi hiđro (đktc). Kim loại đó là

ZUNIA12

• Oxit cao nhất của một nguyên tố chứa 72,73% oxi, còn trong hợp chất khí với hidro chứa 75% nguyên tố đó. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khi với hidro.

• Hai nguyên tố A và B thuộc cùng 1 chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hốa học. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử của A và B

• Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì và ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Vậy X và Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây trong bảng tuần hoàn?

• Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là 40%. Tìm nguyên tố X.

• Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₃. Hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Xác định R.

• Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng? 

• Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất.

• Cấu hình electron của chlorine (Cl) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cho các phát biểu sau đây

  1) Nguyên tử Cl có số hiệu nguyên tử là 17

  2) Nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VA

  3) Cl là nguyên tố phi kim

  4) Oxide cao nhất là Cl₂O₅

  5) Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HClO₄

  Số phát biểu đúng là?

• Tìm tên 2 kim loại đã đem ra sử dụng biết cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H₂O dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). 

• Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

• XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong XY₂là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY₂ lần lượt là gì?

• Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• Dãy nguyên tố nào dưới đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

• X là nguyên tố thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

  (1) X có 4 lớp electron và có 20 electron p.

  (2) X có 5 electron hóa trị và 8 electron s.

  (3) X có thể tạo được hợp chất bền với oxi có công thức hóa học XO₂ và XO₃.

  (4) X có tính kim loại mạnh hơn so với nguyên tố có số thứ tự 33.

  (5) X ở cùng nhóm với nguyên tố có số thứ tự 14.

  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• Các phát biểu về các nguyên tố nhóm IA như sau:

  1. Gọi là nhóm kim loại kiềm.                                              

  2. Có 1 electron hóa trị.        

  3. Dễ nhận 1 electron.

  Những phát biểu đúng là

• R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

• Tìm cặp chất A, B thõa mãn bài toán: 

  Cho 6,6 gam một hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc).