Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphtalein, dung dịch thu được có màu

Một nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S^2-) bằng cách:

Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba²⁺; 1,3 mol Na⁺; a mol OH^- và b mol Cl^-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,25M; HCl 0,25M và ZnSO₄ 1M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được kết tủa G. Nung toàn bộ G đến khối lượng không đổi thu được 69,59 gam chất rắn H. Giá trị của b là:

Khi cho cùng khối lượng mỗi kim loại sau tác dụng với nước thì kim loại nào sinh ra lượng khí H₂ nhiều nhất?

Vai trò của HNO₃ thõa mãn phản ứng: 4HNO₃ đặc nóng + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Phương trình cân bằng đúng thõa mãn sơ đồ KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O?

Số oxi hóa của S trong phân tử K2SO4 là

Cho 7,8 gam X gồm Mg và Al vào 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ được 19,7 gam Z gồm 4 chất. Phần trăm V của oxi trong Y là gì?

Xác định X biết hoà tan hoàn toàn 1,08 gam Al bằng dung dịch  HNO3 dư, sản phẩm ứng thu  được 0,336  lít  khí X (sản phẩm khử duy  nhất ở đktc). 

Hệ số O₂ trong phương trình FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ là gì?

Trong phản ứng : Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl, nguyên tố clo…

Em hãy cân bằng PTHH bên dưới đây KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄?

Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂? 

Cho biết các phản ứng xảy ra sau :

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Từ phản ứng trên ta thấy thứ tự tính oxi hóa tăng dần là

Trong phản ứng: Cl₂ + KBr  → Br₂ + KCl. Nguyên tố clo (Cl):

Cho KI tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄, thu được 1,51 gam MnSO₄. Số mol I2 tạo thành và KI tham gia phản ứng là

Trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là

Cho dãy các ion sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( a \right){\rm{ }}{H^ + },{\rm{ }}F{e^{3 + }},{\rm{ }}N{O_3}^ - ,{\rm{ }}S{O_4}^{2 - \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\left( b \right){\rm{ }}A{g^ + },{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}N{O_3}^ - ,{\rm{ }}C{l^ - }}\\ {\left( c \right){\rm{ }}A{l^{3 + }},{\rm{ }}N{H_4}^ + ,{\rm{ }}B{r^{ - + }},{\rm{ }}O{H^{ - \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\left( d \right){\rm{ }}M{g^{2 + }},{\rm{ }}{K^ + },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - },{\rm{ }}P{O_4}^{3 - }}\\ {\left( e \right){\rm{ }}{K^ + },{\rm{ }}HP{O_4}^{2 - },{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}O{H^{ - \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\left( g \right){\rm{ }}F{e^{2 + }},{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}HS{O_4}^ - ,{\rm{ }}N{O_3}^ - }\\ {\left( h \right){\rm{ }}A{g^ + },{\rm{ }}N{H_4}^ + ,{\rm{ }}S{O_4}^{2 - },{\rm{ }}{I^{ - \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\left( i \right){\rm{ }}M{g^{2 + }},{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }} \end{array}\)

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

Chất khử là

Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS₂ và y mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với HNO₃ loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Mối liện hệ giữa x và y là:  

Phản ứng HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O có hệ số cân bằng của các chất lần lượt là