Cho 0,7 g Li tác dụng với 1,6 g phi kim X thu được muối của K₂X. X là

Nhiệt phân hết 9,4 gam một muối nitrat của kim loại M được 4 gam chất rắn là oxit kim loại. Kim loại M là

Điểm giống nhau giữa Al và Cr là

Cho các nhận định sau:

(1). Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

(2). SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

(3). SO₂ phản ứng với Mg nung nóng thu được chất rắn màu đen.

(4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 là dung dịch bị mất màu tím.

(5). Các chất O₃, KClO₄, H₂SO₄, Fe(NO₃)₃ chỉ có tính oxi hóa.

(6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H₂S bị hóa đen.

(7). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂, NO₂.

(8). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ không xảy ra phản ứng.

Số nhận định đúng là:

Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn: amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước): cacbon đioxit, oxi, lưu huỳnh đioxit, hiđro. Số khí có thể được làm khô bằng canxi oxit là

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

Cho 19,92 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 9,856 lít H₂ (đktc) và còn lại m gam chất rắn không tan. Mặt khác, 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam muối khan. Biết rằng nếu cho m gam chất rắn không tan ở trên tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 0,32V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\;\;\left( 1 \right){\rm{ }}Sn{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ (}}l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 2 \right){\rm{ }}FeS{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;\left( l \right){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 3 \right){\rm{ }}Mn{O_2}\; + {\rm{ }}HCl{\rm{ }}(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 4 \right){\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 5 \right){\rm{ }}Al{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 6 \right){\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}KMn{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to } \end{array}\)

 Số phản ứng mà H⁺ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là

Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 bằng điện cực trơ đến khi khối lượng dung dịch giảm 16 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí H2 thoát ra, đồng thời khối lượng thanh kim loại không đổi so với trước phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là:

Hoà tan 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al₄C₃ vào KOH dư, thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X,  kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

Cho X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết vào H₂O dư được V lít H₂ (đktc) và dung dịch A. Thêm 0,2 mol Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch A thì thu được 0,3 mol Al(OH)₃. Tính V?

Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, sự biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành trong thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Thí nghiệm nào sau đây ứng với thí nghiệm trên?

Dùng 150 ml KOH 1,2M tác dụng với 100 ml AlCl₃ nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x bao nhiêu?

Cho các phát biểu sau:

     (a) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.

     (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

     (c) Hỗn hợp Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong nước dư.

     (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

     (e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl₃.

     Số phát biểu đúng là

X chứa 0,02mol Cu²⁺; 0,03mol K⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2- Tổng muối tan trong 5,435g. Xác định của x và y?

Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na₂CO₃. Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí.

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

     (b) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

     (c) Sục khí CO₂, tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄].

     (d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch MgCl₂.

     (e) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

     (g) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

     Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được 56 gam hỗn họp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Nồng độ mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong X lần lượt là

Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl, Z đẩy được T trong dung dịch muối của T, X đẩy được Y trong dung dịch muối của Y. Thứ tự hoạt động hóa học tăng dần của các kim loại đó là: