Cho 2 thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO3 1M được a lít NO.
Thí nghiệm 2: Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M được b lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Mối liên hệ giữa a và b là
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{*{20}{l}} {\;3Cu\;{\rm{ }} + \;{\rm{ }}8{H^{ + \;}}\;{ + ^{\;\;}}2N{O_3}^ - \; \to {\rm{ }}3C{u^{2 + }}\; + {\rm{ }}2NO{\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O}\\ {TN1:{\rm{ }}{n_{Cu}}\; = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{HNO3}}\; = {\rm{ }}0,12{\rm{ }}mol}\\ {} \end{array}\)
Xét
\(\frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{0,1}}{3};{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} = \frac{{0,12}}{8} = 0,015;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{n_{NO_3^ - }}}}{2} = \frac{{0,12}}{2} = 0,06\)
⇒ H+ hết, Cu và NO3- dư ⇒ phản ứng tính theo H+
nNO (1) = 1/4.nH+ = 1/4.0,12 = 0,03 mol
TN2: nCu = 0,1 mol; nH+ = 0,24 mol; nNO3- = 0,12 mol
Xét
\(\frac{{{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{0,1}}{3};{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} = \frac{{0,24}}{8} = 0,03;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{n_{NO_3^ - }}}}{2} = \frac{{0,12}}{2} = 0,06\)
⇒ H+ hết, Cu và NO3- dư ⇒phản ứng tính theo H+
nNO (2) = 1/4.nH+ = 1/4.0,24 = 0,06 mol
⇒ nNO (2) = 2.nNO (1) ⇒ b = 2a
Câu hỏi liên quan
-
Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kím không có oxi. Nung bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Tỉ khối của Y so với H2 là
-
Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học muối đã điện phân:
-
Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Cu(OH)2 là do
-
Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?
-
Điện phân một dung dịch gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở catot chưa có khí thoát ra thì dung dịch sau điện phân chứa
-
Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
-
Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Trong hợp chất của R với hiđro có tỉ lệ khối lượng mR/mH = 16/1. Không dùng bảng tuần hoàn, cho biết kí hiệu của nguyên tử R.
-
Cho các phát biểu sau:
(a) Al(OH)3 và Al2O3 là các chất lưỡng tính.
(b) Phương pháp trao đổi ion làm mềm được nước cứng toàn phần.
(c) FeCl3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
(d) Điện phân dung dịch MgCl2 thu được kết tủa bên catot.
Số phát biểu đúng là
-
X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia thành 2 phần như nhau:
+ Phần 1: Cho vào NaOH được 0,672 lít khí ( ở đktc) và 1,07g kết tủa
+ Phần 2: Cho BaCl2 được 4,66g kết tủa
Tổng khối lượng các muối khan sau cô cạn?
-
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng không tan trong NaOH dư. Chất X là
-
Sau khi trùng hợp 15,6 gam stiren để điều chế m gam polime người ta thu được hỗn hợp sản phẩm X. Cho toàn bộ X lội qua 100 ml dung dịch Br2 1,0M. Để làm mất màu hoàn toàn dung dịch Br2 thì phải sục vào dung dịch còn lại 1,12 lít SO2 (đktc). Giá trị của m là?
-
Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít (đktc) khí Y gồm NO và NO2, có dY/H2= 19 và dung dịch Z (không chứa NH4+). Tính % khối lượng kim loại Fe trong X?
-
Đồ thị sau biểu diễn sự phụ thuộc độ tan (kí hiệu là S (g)/ 100 (g) nước) của các chất X, Y, Z, T theo nhiệt độ.
.png)
Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là:
-
Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO4 30% xuống tới nhiệt độ 200C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO4.nH2O tách ra. Biết độ tan của RSO4 ở 20oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO4.nH2O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.
-
Cho các phát biểu sau:
(a) Hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) có thể tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HCl.
(b) Nhỏ dung dịch KMnO4 vào dung dịch gồm FeSO4 và H2SO4 thì thấy xuất hiện kết tủa.
(c) Cho a mol Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 3a mol AgNO3 thì thu được hai kim loại.
(d) Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì xảy ra phản ứng oxi hóa - khử.
Số phát biểu đúng là
-
Điện phân 400 ml CuSO4 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g kim loại thì thể tích khí thu được (đktc) là?
-
Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl, Z đẩy được T trong dung dịch muối của T, X đẩy được Y trong dung dịch muối của Y. Thứ tự hoạt động hóa học tăng dần của các kim loại đó là:
-
Phương pháp nào sau đây để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch: HCl, H2SO4, HNO3
-
Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng đô x M, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy trong cố có 0,06 mol chất kết tủa. Nồng độ x là
-
Cho X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết vào H2O dư được V lít H2 (đktc) và dung dịch A. Thêm 0,2 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch A thì thu được 0,3 mol Al(OH)3. Tính V?
