Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H2SO4 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2. Khối lượng dung dịch A là
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{l} {n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\mkern 1mu} mol\\ {m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{400.9,8}}{{100}} = 39,2{\mkern 1mu} gam \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98}} = 0,4{\mkern 1mu} mol\\ PTHH:{\rm{ }}2Al{\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}A{l_2}{(S{O_4})_3}\; + {\rm{ }}3{H_2}\; \uparrow \end{array}\)
Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{Al}}}}{2} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1;\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = \frac{{0,4}}{3} = 0,133\)
Vì 0,1 < 0,133 ⇒ Al phản ứng hết, H2SO4 còn dư
⇒ tính toán theo số mol Al
\(Theo{\rm{ }}PTHH:{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}.{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\mkern 1mu} mol\)
Vì phản ứng sinh ra khí H2 ⇒ mdd sau pứ = \(= {m_{dd{\rm{\;}}A}} = {m_{Al}} + {m_{dd{\rm{\;}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}}\)
⇒ mdd A = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam
