Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp nào dưới đây biết khi tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro?

Câu hỏi liên quan

• Potassium (Z = 19) là nguyên tố thiết yếu cho thực vật và con người. Vị trí của potassium trong bảng tuần hoàn là:

• Cho 8,15 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với H₂O dư thì thu được 2,8 lít khí H₂ ở đktc. Hai nguyên tố đó là

• R thuộc chu kì 2 nhóm VA của BTH thì R có bao nhiêu electron s ?

ZUNIA12

• A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 30. Hai nguyên tố đó là

• Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X

• Một kim loại X tạo hợp chất với oxi cho oxit có công thức: X₂O. Kết luận đúng là:

• Oxit cao nhất của một nguyên tố R chứa 38,8% nguyên tố đó, còn trong hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro. Nguyên tố R là

• Cho các nguyên tố X, Y Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

• Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH₄. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?

• Tìm A, B biết A, B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA. Cho 4,4 gam A và B tác dụng với HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc)?

• Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Trong hợp chất của R với hiđro có tỉ lệ khối lượng:  \( \frac{{{{\rm{m}}_{\rm{R}}}}}{{{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{\rm{\;}} = {\rm{\;}}\frac{{{\rm{16}}}}{{\rm{1}}}\). Không dùng bảng tuần hoàn, cho biết kí hiệu của nguyên tử R.

• Hòa tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được dung dịch D và 5,6 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,09 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì sau phản ứng vẫn còn dư ion Ba²⁺ . Nếu thêm 0,105 mol Na₂SO₄ vào dung dịch D thì sau phản ứng còn dư Na₂SO₄ . Tìm 2 kim loại kiềm.

• Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A, B thuộc chu kì mấy?

• Hóa trị và số oxi hóa của N trong phân tử NH₄Cl lần lượt là

• X là nguyên tố thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

  (1) X có 4 lớp electron và có 20 electron p.

  (2) X có 5 electron hóa trị và 8 electron s.

  (3) X có thể tạo được hợp chất bền với oxi có công thức hóa học XO₂ và XO₃.

  (4) X có tính kim loại mạnh hơn so với nguyên tố có số thứ tự 33.

  (5) X ở cùng nhóm với nguyên tố có số thứ tự 14.

  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• Xác định M thoãn mãn các điều kiện:

  Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị n). Chia A làm hai phần bằng nhau:

  Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch HCl được 1,568 lit khí H₂.

  Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,016 lit khí SO₂.

• X tạo được Anion X^2-. Cấu hình e của X^2- ở TTCB là 3s²3p⁶. Hãy tìm tổng số hạt của X ?

• XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong XY₂là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY₂ lần lượt là gì?

• Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

• Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là: