Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 và CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,93 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam. Giá trị của m là:
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{*{20}{l}} {Mg{\rm{ }} + {\rm{ }}CuC{l_2}\; \to {\rm{ }}MgC{l_2}\; + {\rm{ }}Cu}\\ {Mg{\rm{ }} + {\rm{ }}ZnC{l_2}\; \to {\rm{ }}MgC{l_2}\; + {\rm{ }}Zn} \end{array}\)
Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, CuCl2 phản ứng hết, ZnCl2 còn dư.
⇒ mCu = mEkhôngtan = \(\;1,28g{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}{n_{Cu}}\; = {\rm{ }}1,28/64{\rm{ }} = {\rm{ }}0,02{\rm{ }}mol\)
\(\begin{array}{l} \Rightarrow {m_{Zn}}\; = {\rm{ }}{m_D}\; - {\rm{ }}{m_{Cu}}\; = {\rm{ }}1,93{\rm{ }} - {\rm{ }}1,28{\rm{ }} = {\rm{ }}0,65g{\rm{ }}\\ \Rightarrow {\rm{ }}{n_{Zn}}\; = {\rm{ }}0,65/65{\rm{ }} = {\rm{ }}0,01{\rm{ }}mol \Rightarrow {\rm{ }}{n_{Mg}}\; = {\rm{ }}{n_{Zn}}\; + {\rm{ }}{n_{Cu}}\; = {\rm{ }}0,03{\rm{ }}mol{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}{m_{Mg}}\; = {\rm{ }}0,03.24{\rm{ }} = {\rm{ }}0,72g \end{array}\)
