Cho phản ứng:

\(KMn{O_4}\; + {\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}F{e_2}{(S{O_4})_3} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}MnS{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O\)

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

Câu hỏi liên quan

• Vai trò của H₂S thõa mãn phương trình sau đây 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl?

• Cho 4,59 gam Al bằng HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75. Thể tích (đktc) NO và N₂O lần lượt?

• Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

ZUNIA12

• Cho các chất sau: HCl, Cl₂, S, SO₂. Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là 

• Phản ứng oxi hóa – khử là gì?

• Cho FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O, tổng hệ số cân bằng là gì?

• Phương trình hóa học nào thể hiện tính oxi hóa của HCl?

• Nêu cách cân bằng phương trình sau As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄?

• Cho phương trình hóa học của phản ứng:

  aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO­ + eH2O  (a, b, c, d, e là các số nguyên)

  Tổng hệ số của các chất trong phương trình hóa học trên là

• Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?

• Số phản ứng tự oxi hoá – khử dưới đây?

  (1) 3I2 + 3H₂O → HIO₃ + 5HI    

  (2) 2HgO → 2Hg + O₂

  (3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S    

  (4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

  (5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂    

  (6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

  (7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O    

  (8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

  (9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O    

  (10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

• Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về chất oxi hóa và chất khử?

• Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

• Cho các phản ứng hoá học sau:

  \(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}BaC{l_2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( 2 \right){\rm{ }}CuS{O_4}\; + {\rm{ }}Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}\;}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}N{a_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}BaC{l_2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( 4 \right){\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}BaS{O_3}}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}{{\left( {N{H_4}} \right)}_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}Ba{{\left( {OH} \right)}_2}\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( 6 \right){\rm{ }}F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}\; + {\rm{ }}Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}\;} \end{array}\) 

  Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là

• Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O(là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

• Số oxi hóa của C trong hợp chất K₂CO₃ là

• Nung 11,2 gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X gồm: Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối Fe(NO₃)₃ và 2,24 lít NO (đktc). Giá trị của m là:

• Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:
  \(\begin{array}{*{20}{c}} {C{l_2}\; + {\rm{ }}2NaBr{\rm{ }} \to {\rm{ }}2NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}B{r_2}}\\ {B{r_2}\; + {\rm{ }}2NaI{\rm{ }} \to {\rm{ }}2NaBr{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}} \end{array}\)

  So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng.

• Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử?

• Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là