Cho phản ứng:\(4HCl{\rm{ }}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( g \right)\mathop \to \limits^{{t^o}} \;2C{l_2}\;\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}2{\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( g \right)\)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Câu hỏi liên quan

• Phát biểu nào sau đây đúng?

• Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

• Cho phản ứng sau đây:

  CH₄(g) + H₂O(l) → CO₂(g) + 3H₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 250 kJ.

  Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam khí H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

ZUNIA12

• Phát biểu nào sau đây là sai?

• Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

  2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)     \(\mathop {{\Delta _r}H}\nolimits_{289}^0 \)   = –571,6 kJ

  Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l) và giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

• Cho các phát biểu sau đây:

  (1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

  (2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

  (3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

  (4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

  Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

• Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

  \(S{O_2}\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to S{O_3}\left( l \right)\)      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 144,2kJ\)

  Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃: \({\Delta _f}H_{298}^0\left( {S{O_3}\left( l \right)} \right) =  - 441,0kJ/mol\)

  Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là?

• Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

  Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

• Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) sau:

  CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -890,36 kJ

  Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng tỏa nhiệt là

• Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

• Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thu nhiệt?

• Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

• Phát biểu nào sau đây về định luật bảo toàn khối lượng là đúng?

• Nhiệt tạo thành (DfH) của một chất là

• Biến thiên enthalpy của phản ứng nào dưới đây sẽ có giá trị âm?

• Ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) bằng

• Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\), là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì