Có các thí nghiệm:

     (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO₃ và CaCl₂.

     (2) Đun nóng nước cứng toàn phần.

     (3) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.

     (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch KAl(SO₄)₂.12H₂O.

     (5) Cho dung dịch Na₃PO₄ vào nước cứng vĩnh cửu.

     Có tối đa mấy thí nghiệm thu được kết tủa?

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy gồm các chất: Fe, KNO₃, KMnO₄, BaCl₂, NaOH, Cu. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch X là

Để xác định nồng độ dung dịch H₂O₂, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H₂SO₄ tạo môi trường axit. Chuẩn độ dung dịch thu được cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Xác định hàm lượng H2O2 trong nước oxi già.

Biết phản ứng chuẩn độ: \(5{H_2}{O_2}\; + {\rm{ }}2KMn{O_4}\; + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}2MnS{O_4}\; + {\rm{ }}5{O_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.\)

Nhúng thanh kim loại R hoá trị 2 vào dung dịch CuSO₄.Sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%.Mặt khác nhúng thanh kim loại này vào dung dịch Pb(NO₃)₂,sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng tăng 7,1%.Biết rằng số mol R tham gia vào cả hai phản ứng là như nhau.Tìm R

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Z thu được kết tủa T. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn R.Các chất trong T và R gồm

Khi ta ngâm 1 lá Zn vào 100ml AgNO₃ 0,2M. Khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam Ag?

Cho các phát biểu về độ cứng của nước:

(1) Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

(2) Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

(3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước.

(4) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước.

Số phát biểu đúng là:

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\;\;\left( 1 \right){\rm{ }}Sn{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ (}}l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 2 \right){\rm{ }}FeS{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;\left( l \right){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 3 \right){\rm{ }}Mn{O_2}\; + {\rm{ }}HCl{\rm{ }}(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 4 \right){\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 5 \right){\rm{ }}Al{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 6 \right){\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}KMn{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to } \end{array}\)

 Số phản ứng mà H⁺ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá hợp kim Fe- Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(2) Cho lá Cu vào dung dịch AgNO₃

(3) Cho lá Zn vào dung dịch HNO₃ loãng

(4) Đốt dây Mg trong bình đựng khí Cl₂ 

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn hóa học là:   

Cho 4,8 gam S tan hết trong 100 gam HNO₃ 63% thu được NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, khí duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan hết tối đa bao nhiêu gam Cu (biết sản phẩm khử sinh ra là NO₂) ?

Thực hiện các thí nghiệm sau:

     (a) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

     (b) Cho dung dịch NH₄Cl vào dung dịch NaOH đun nóng.

     (c) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch CaCl₂ đun nóng.

     (d) Cho dung dịch AlCl₃ vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

     (e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl₂.

     Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng). Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

Ở toC khi cho 2 gam MgSO₄ vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối MgSO₄.nH₂O (A) kết tinh. Nung m gam tinh thể A cho đến khi mất nước hoàn toàn thì thu được 3,16 gam MgSO₄. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối A. Cho biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam.

Khi điều chế nhôm bằng cách điện phân Al₂O₃ nóng chảy, người ta thêm cryolit là để:

1. hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃, tiết kiệm năng lượng.

2. tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn Al₂O₃ nóng chảy.

3. ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm trong không khí. 

Phát biểu nào đúng?

Cho 37,95g hỗn hợp gồm 2 muối MgCO3 và RCO3 vào 100 ml dung dịch H2SO4 loãng thấy có 1,12 lit CO2(dktc) thoát ra, dung dịch X và chất rắn Y. Cô cạn dung dịch X thu được 4,0g muối khan. Nung chất rắn Y thấy khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Z và 4,48 lit CO2(dktc). Khối lượng chất rắn Z là:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 bằng điện cực trơ đến khi khối lượng dung dịch giảm 16 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí H2 thoát ra, đồng thời khối lượng thanh kim loại không đổi so với trước phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là:

Hòa tan hoàn toàn 2 chất rắn X, Y (số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1 : Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z thu được n₁ mol kết tủa

- Thí nghiệm 2 : Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch X thu được n₂ mol kết tủa

- Thí nghiệm 3 : Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z thu được n₃ mol kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ = n₂ < n₃. Hai chất X, Y không thể là :

Hòa tan hoàn toàn m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2,1033m gam muối. Tỉ lệ mol của P₂O₅ và NaOH gần nhất với:

Dung dịch bão hòa NaNO₃ ở 10^oC có nồng độ 44,44%. Tính độ tan của dung dịch NaNO₃ ở 10^oC.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe₂O₃ trong H₂SO₃ loãng, dư thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, rửa sạch, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là

Để thu được Ag nguyên chất từ AgNO₃ người ta không thể dùng phương pháp