Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây (giả sử muối đồng không bị thủy phân):

Giá trị của t trên đồ thị là

Cho một viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch axit sunfuric loãng. Hiện tượng xảy ra là

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Pb{O_2}\; \to {\rm{ }}PbC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 2 \right).{\rm{ }}HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}NH4HC{O_3}\; \to {\rm{ }}N{H_4}Cl{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 3 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2HN{O_3}\; \to {\rm{ }}2N{O_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 4 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Zn{\rm{ }} \to {\rm{ }}ZnC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\ {\;\;\;\left( 5 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Mn{O_2}\; \to {\rm{ }}MnC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 6 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 7 \right).{\rm{ }}14HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7}\; \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2CrC{l_3}\; + {\rm{ }}3C{l_2}\; + {\rm{ }}7{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 8 \right).{\rm{ }}6HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2Al{\rm{ }} \to {\rm{ }}2AlC{l_3}\; + {\rm{ }}3{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 9 \right).{\rm{ }}16HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMnO4{\rm{ }} \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2MnC{l_2}\; + {\rm{ }}5C{l_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.} \end{array}\)

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử:

Thực hiện thí nghiệm theo các sơ đồ phản ứng :

 Mg  +  HNO₃ đặc, dư → khí X

CaOCl₂  + HCl  →  khí Y

NaHSO₃  +  H₂SO₄ →  khí Z

Ca(HCO₃)₂  + HNO₃ →  khí T

Cho các khí X, Y, Z, T lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH dư. Trong tất cả các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hoá - khử ?

Khí nào sau đây làm đục nước vôi trong nhưng không làm mất màu dung dịch brom?

Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Cu có trong hỗn hợp là

Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol H₂SO₄ và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân và khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây:

Biết tại catot ion Cu²⁺ điện phân hết thành Cu trước khi ion H⁺ điện phân tạo thành khí H₂; cường độ dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên. Tổng giá trị (x + y + z) bằng
 

Ở toC khi cho 2 gam MgSO₄ vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hòa đã làm cho m gam tinh thể muối MgSO₄.nH₂O (A) kết tinh. Nung m gam tinh thể A cho đến khi mất nước hoàn toàn thì thu được 3,16 gam MgSO₄. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối A. Cho biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

     (b) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

     (c) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

     (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch Fe₂(SO₄)₃

     (e) Cho miếng Na vào dung dich CuSO₄.

     (g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

     Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Phân biệt ba dung dịch axit NaCl ; NaNO₃ và Na₃PO₄ bằng :

Điện phân 100 ml dung dịch chứa: FeCl₃ 1M, FeCl₂ 2M, CuCl₂ 1M và HCl 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 5A trong 2 giờ 40 phút 50 giây thì ở catot tăng m gam. Giá trị của m là

Từ 400kg quặng hematit đỏ chứa 60% Fe₂O₃ về khối lượng) có thể luyện được m kg gang có hàm lượng sắt bằng 95%. Biết lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 2%. Giá trị của m là:

Tiến hành cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào trong 60 ml dung dịch AlCl₃ 1M .Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO₃)₃ và Cr(NO₃)₃ cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Cr(NO₃)₃ là

Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm lượng nhỏ khí Cl₂. Phương pháp tốt nhất dùng để loại bỏ khí độc này là:

Cho 15,6 gam gồm Al và Al₂O₃ trong 500 NaOH 1M thu được 6,72 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để được lượng kết tủa lớn nhất?

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X. Khí Y là: 

Lấy cùng 1 mol các kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Kim loại nào giải phóng lượng khí H₂ nhiều nhất ở cùng điều kiện?

Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

Dung dịch amoniac có thể hòa tan được Cu(OH)₂ là do

Một nguyên tố kim loại R tạo được 2 oxit A và B, hóa trị của R trong A và B lần lượt là n và m thỏa mãn điều kiện: n, m ≤ 4 và nguyên. Thành phần % khối lượng của oxi trong A và B lần lượt là 22,22% và 30%. Xác định kim loại R.