Đốt cháy hoàn toàn 9,4 gam hỗn hợp ancol etylic C2H5OH và ancol metylic CH3OH (tỉ lệ số mol lần lượt là 2: 3) cần dùng bao nhiêu lít khí oxi ở đktc. Biết sản phẩm sau phản ứng thu được chỉ gồm CO2 và H2O?
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐặt số mol C2H5OH = 2x (mol) ⟹ số mol CH3OH = 3x (mol)
Có:
\(\begin{array}{l} {m_{C2H5OH\;}}\; + {\rm{ }}{m_{CH3OH}}\; = {\rm{ }}9,4\\ \begin{array}{*{20}{l}} { \Rightarrow {\rm{ }}2x.46{\rm{ }} + {\rm{ }}3x.32{\rm{ }} = {\rm{ }}9,4}\\ { \Rightarrow {\rm{ }}188x{\rm{ }} = {\rm{ }}9,4}\\ { \Rightarrow {\rm{ }}x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05}\\ { \Rightarrow {\rm{ }}{C_2}{H_5}OH:{\rm{ }}0,1{\rm{ }}\left( {mol} \right);{\rm{ }}C{H_3}OH:{\rm{ }}0,15{\rm{ }}\left( {mol} \right)} \end{array} \end{array}\)
Xét đốt cháy:
\(\begin{array}{l} {C_2}{H_6}O\;{\rm{ }} + {\rm{ }}3{O_2}\;\mathop \to \limits^{{t^o}} \;2C{O_2}\; + {\rm{ }}3{H_2}O\;{\rm{ }}\left( 1 \right)\\ 0,1\;\;\;\;{\rm{ }} \to {\rm{ }}0,3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)\\ \;C{H_4}O\;{\rm{ }} + {\rm{ }}3/2{O_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} C{O_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O\;\;\;{\rm{ }}\left( 2 \right)\\ 0,15\;{\rm{ }} \to {\rm{ }}0,225\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {mol} \right)\\ \sum {n_{O2\left( 1 \right) + (2)}}\; = {\rm{ }}0,3{\rm{ }} + {\rm{ }}0,225{\rm{ }} = {\rm{ }}0,525{\rm{ }}\left( {mol} \right){\rm{ }} \end{array}\)
⟹ VO2(đktc) = 0,525×22,4 = 11,76 (lít)
