Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,4g Mg; 4,48g Fe với hỗn hợp X gồm có Cl2 và O2; sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không có khí dư). Hòa tan Y vào lượng vừa đủ 120 ml HCl 2M thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào Z thu được 61,01g kết tủa. Phần trăm V của O2 trong X là?
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainMg = 0,1 mol; nFe = 0,08 và nHCl = 0,24.
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{Mg}& - &{2e}& \to &{M{g^{2 + }}}\\
{0,1}&{}&{0,2}&{}&{}\\
{Fe}& - &{3e}& \to &{F{e^{3 + }}}\\
{0,08}&{}&{0,24}&{}&{}\\
{C{l_2}}& + &{2e}& \to &{2C{l^ - }}\\
a&{}&{2a}&{}&{2a}\\
{{O_2}}& + &{4e}& \to &{2{O^{2 - }}}\\
b&{}&{4b}&{}&{2b}\\
{A{g^ + }}& + &e& \to &{Ag}\\
x&{}&x&{}&x\\
{2{H^ + }}& + &{{O^{2 - }}}& \to &{{H_2}O}\\
{0,24}&{}&{0,12}&{}&{}
\end{array}\)
nO = 2b = 0,12 ⇒ b = 0,06
Bảo toàn mol e: 2a + 4b + x = 0,2 + 0,24 = 0,44 ⇒ 2a + x = 0,2
Kết tủa gồm: AgCl (2a + 0,24) mol và Ag x mol
⇒ 143,5(2a + 0,24) + 108x = 61,01
⇒ 287a + 108x = 26,57
⇒ a = 0,07 và x = 0,06
⇒ X gồm 0,07 mol Cl2 và 0,06 mol O2
\(\Rightarrow \%V_{O_2} = 46,15\%\)
