Đun Ca và P đỏ cho sp thu được vào HCl dư được 28 lít khí. Đốt cháy khí này thành P2O5. Lượng oxit thu được cho vào kiềm tạo thành 142g Na2HPO4. Hãy tính % về khối lượng mỗi chất?
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiTa có nkhí= 1,25 mol; nNa2HPO4= 1 mol
3Ca + 2P → Ca3P2 (1)
Sản phẩm thu được có chứa Ca3P2, có thể có Ca dư hoặc P dư
Ca3P2+ 6HCl→ 3CaCl2+ 2PH3↑ (2)
Ca + 2HCl → CaCl2+ H2 ↑ (3)
2PH3+ 4O2 → P2O5+ 3H2O (4)
1 ← 0,5 mol
P2O5+ 4NaOH → 2Na2HPO4+ H2O (5)
0,5 ← 1 mol
Theo PT (2), (4), (5) ta thấy nPH3= nNa2HPO4= 1 mol ⟨1,25 mol → Sản phẩm khí phải có H2
→ nH2= 1,25- 1 = 0,25 mol→ nCa dư= nH2= 0,25 mol
Theo PT (2): nCa3P2= 0,5. nPH3= 0,5 mol
Theo PT (1): nCa pứ= 3.nCa3P2= 1,5 mol; nP pứ= 2.nCa3P2= 2.0,5= 1 mol
nCa banđầu= nCa pứ + nCa dư= 0,25 + 1,5= 1,75 mol
→Trong hỗn hợp đầu có: mCa= 1,75.40= 70 gam; mP= 1.31= 31 gam
→%mCa= 69,31%; %mP= 30,69%