Hợp chất M được tạo bởi cation X+ và anion Y2-. Trong đó X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 và Y2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y2- là 50. Biết hai nguyên tố trong Y2- thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp. Xác định công thức phân tử của
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiX+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6
=> Cấu hình e của X: 1s22s22p63s1 (Z = 11)
=> X là natri (Na)
Gọi Y2-: AxBy2-
Ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l} x + y = 5\\ x.{Z_A} + y.{Z_B} = 50 - 2 = 48 \end{array} \right. \to {Z_{TB}} = \frac{{48}}{5} = 9,6\)
=> A, B thuộc chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.
=> ZB - ZA = 8 ; ZB = 8 + ZA.
=> \(\left\{ \begin{array}{l} x + y = 5\\ x.{Z_A} + y(8 + {Z_A}) = 48 \end{array} \right. \to {Z_A} = \frac{{48 - 8y}}{5}\)
Lập bảng, y = 1,2,3,4 => Nghiệm hợp lí khi y=1; ZA=8
Với ZA = 8 → A là oxi
ZB = 16 → B là lưu huỳnh
y = 1=> x = 4 => Y2-là SO42-
Vậy M là Na2SO4