Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺ , Mg²⁺ , F khác nhau về

Câu hỏi liên quan

• Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

• Lớp L có bao nhiêu obitan?

•  Số hạt p, n, e của X lần lượt là gì biết tổng số hạt là 28?

ZUNIA12

• Kí hiệu 1s² cho biết

• Trong tự nhiên, kali có 3 đồng vị : Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của x2 và x3 lần lượt là

• Trong tự nhiên, đồng vị phổ biến nhất của hiđro là đồng vị nào dưới đây?

• Cacbon có 2 đồng vị: 12C và ¹³C. Oxi có 3 đồng vị: ¹⁶O, ¹⁷O^, 18O. Số phân tử CO khác nhau được tạo nên từ các đồng vị trên là

• Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là

• Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị Cu⁶³ và Cu⁶⁵, trong đó đồng vị Cu 65 chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của Cu 63 trong Cu₂O là giá trị nào dưới đây?

• Tổng số hạt (n, p, e) trong ion \({}_{17}^{35}C{l^ - }\) là 

• Có các đồng vị sau ¹H, ²H, ³⁵Cl, ³⁷Cl . Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là:

• Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phát biểu nào sau đây là sai?

• Công thức electron của HCl là

• Theo nguyên lí loại trừ Pauli (Pau-li), trong 1 orbital chính xác chỉ chứa tối đa

• Vi hạt nào dưới đây có số proton nhiều hơn số electron?

• Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng ở mức cao nhất là 3p. nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X va Y có số electron hơn kém nhau 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là:

• Công thức electron của Cl₂ là

• Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 

  \(\begin{array}{l} a){\rm{ }}1{s^2}{\rm{ }}2{s^1}{\rm{ }}\\ b){\rm{ }}1{s^2}{\rm{ }}2{s^2}{\rm{ }}2{p^5}{\rm{ }}\\ c){\rm{ }}1{s^2}{\rm{ }}2{s^2}{\rm{ }}2{p^{6{\rm{ }}}}3{s^2}{\rm{ }}3{p^1}{\rm{ }}\\ d){\rm{ }}1{s^2}{\rm{ }}2{s^2}{\rm{ }}2{p^6}{\rm{ }}3{s^2}{\rm{ }}\\ e){\rm{ }}1{s^2}{\rm{ }}2{s^2}{\rm{ }}2{p^6}{\rm{ }}3{s^2}{\rm{ }}3{p^4} \end{array}\)

  Cấu hình của các nguyên tố phi kim là:

• Lớp M có chứa số orbital tối đa bằng