Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

\({C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2} \to {C_2}{H_6}\left( g \right)\)      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 137,0kJ\)

Câu hỏi liên quan

• Cho phản ứng hóa học sau: 1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

• Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l) và giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

• Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

  C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

  biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Eb (H–H) = 436 kJ/mol; Eb (C–H) = 418 kJ/mol; Eb (CºC) = 837 kJ/mol.

ZUNIA12

• Biến thiên enthalpy của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

• Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

• Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\), là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

• Cho phản ứng hóa học sau: H₂(g) + Cl₂(k) → 2HCl có \({\Delta _f}H_{298}^0\) = -184,6 kJ. Phản ứng trên là

• Phát biểu nào sau đây sai?

• Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

• Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt sau:

  CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 178,29 kJ

  Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

• Cho phản ứng hóa học sau đây:

  CH₄(g) + H₂O(l) → CO₂(g) + 3H₂(g) có \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 250 kJ.

  Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam khí H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

• Phản ứng hóa học nào dưới đây cần phải khơi mào?

• Nhiệt tạo thành (DfH) của một chất là

• Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng

• Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

  \(S{O_2}\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to S{O_3}\left( l \right)\)      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 144,2kJ\)

  Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃: \({\Delta _f}H_{298}^0\left( {S{O_3}\left( l \right)} \right) =  - 441,0kJ/mol\)

  Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là?

• Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

  \({C_3}{H_6}\left( g \right) + {H_2}\left( g \right) \to {C_3}{H_8}\left( g \right)\)

  Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

• Tính \({\Delta _r},H_{298}^0\) các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

• Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

• Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

  Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

• Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là