Sau quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃, ngoài sản phẩm Al và O₂, còn thu được sản phẩm khí chứa CO và CO₂. Giải thích ?

Lấy cùng 1 mol các kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Kim loại nào giải phóng lượng khí H₂ nhiều nhất ở cùng điều kiện?

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với HNO₃ loãng là:

Cho 200 ml X gồm Ba(OH)₂ 0,5M và NaAlO₂ 1,5M. Thêm từ từ H₂SO₄ 0,5M vào X cho đến khi kết tủa tan lại một phần, thu được kết tủa Y. Đem nung kết tủa Y này đến khối lượng không đổi thu được 24,32 gam chất rắn Z. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M đã dùng là bao nhiêu?

Nhiệt phân hoàn toàn 37,8 gam muối nitrat có hóa trị không đổi thu được oxit kim loại và 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) có khối lượng 21,6 gam. Công thức của muối nitrat là

Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0.5M với cường độ dòng điện 1.34A trong vòng 24 phút. Hiệu suất phản ứng điện phân là 100%. Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot là?

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy. (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ). (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3. (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (e) Cho Ag vào dung dịch HCl. (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaHSO4. Số thí nghiệm thu được chất khí là

Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO₃ 31,5%, thu được dung dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất  rắn giảm 67,84 gam. Xác định nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong Y?

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\;\;\left( 1 \right){\rm{ }}Sn{\rm{ }} + {\rm{ }}HCl{\rm{ (}}l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 2 \right){\rm{ }}FeS{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;\left( l \right){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 3 \right){\rm{ }}Mn{O_2}\; + {\rm{ }}HCl{\rm{ }}(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 4 \right){\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(d)\mathop \to \limits^{{t^0}} \;}\\ {\;\;\;\left( 5 \right){\rm{ }}Al{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\;(l){\rm{ }} \to }\\ {\;\;\;\left( 6 \right){\rm{ }}FeS{O_4}\; + {\rm{ }}KMn{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to } \end{array}\)

 Số phản ứng mà H⁺ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là

Điện phân dung dịch X chứa m gam CuSO₄ và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi). Trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là:

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l} (1)S + {O_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} S{O_2}\\ (2)S + {H_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} {H_2}S\\ (3)S + {F_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} S{F_6}\\ (4)S + {K_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} {K}S \end{array}\)

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và N₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là

Cho các phát biểu sau:

     (a) Hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) có thể tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HCl.

     (b) Nhỏ dung dịch KMnO₄ vào dung dịch gồm FeSO₄ và H₂SO₄ thì thấy xuất hiện kết tủa.

     (c) Cho a mol Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 3a mol AgNO₃ thì thu được hai kim loại.

     (d) Cho FeSO₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thì xảy ra phản ứng oxi hóa - khử.

     Số phát biểu đúng là

Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2 ?

Khi thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối K₂Cr₂O₇. Hiện tượng xảy ra là:

Cho biết nồng độ dung dịch bão hòa KAl(SO₄)₂ ở 20⁰C là 5,56%. Lấy m gam dung dịch bão hòa KAl(SO₄)₂.12H₂O ở 20^oC để đun nóng cho bay hơi 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 20⁰C. Tính khối lượng tinh thể KAl(SO₄)₂.12H₂O kết tinh?

Rót dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vô dung dịch thu được, hiện tượng xảy ra là:

Thực hiện các thí nghiệm sau

     (a) Nung nóng AgNO₃.

     (b) Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn xốp).

     (c) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

     (d) Cho FeCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

     (e) Cho FeS vào dung dịch HCl đặc.

     (f) Đun nóng dung dịch Ca(HCO₃)₂.

     Sau khi các phản ứng xáy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được hai khí là

Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được kết quả sau: X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO4, Na2CO3 và AgNO3 X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

Để xác định nồng độ dung dịch H₂O₂, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H₂SO₄ tạo môi trường axit. Chuẩn độ dung dịch thu được cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Xác định hàm lượng H₂O₂ trong nước oxi già.

Biết phản ứng chuẩn độ: \(5{H_2}{O_2}\; + {\rm{ }}2KMn{O_4}\; + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}2MnS{O_4}\; + {\rm{ }}5{O_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.\)