Thể tích khí clo (đktc) và khối lượng natri cần dung để điều chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% là (cho Na = 23 ; Cl = 35,5)
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai\(\begin{array}{l} {n_{NaCl}} = \frac{{{m_{NaCl}}}}{{{M_{NaCl}}}} = \frac{{4,68}}{{58,5}} = 0,08{\mkern 1mu} (mol)\\ PTHH:{\rm{ }}2Na{\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\mathop \to \limits^{{t^o}} \;2NaCl\\ \left( {mol} \right)\;\;\;{\rm{ }}0,08\;\;\;{\rm{ }}0,04\;\;\;\; \leftarrow {\rm{ }}0,08 \end{array}\)
Theo PTHH: nCl2 = 1/2 nNaCl = 0,04 (mol) → VCl2 (đktc) lí thuyết = 0,04.22,4 = 0,896 (lít)
Vì %H = 80% nên khối lượng thực tế Na cần lấy là:
\({m_{Na\,thuc\,te}} = \frac{{m{{\mkern 1mu} _{Na\,li\,thuyet}}}}{{{\rm{\% }}H}}.100{\rm{\% }} = \frac{{1,84}}{{80{\rm{\% }}}}.100{\rm{\% }} = 2,3{\mkern 1mu} (g)\)
Thể tích thực Cl2 cần lấy là:
\(V{{\mkern 1mu} _{C{l_2}(dktc)\,thuc\,te}} = \frac{{V{{\mkern 1mu} _{C{l_2}(dktc)\,li\,thuyet}}}}{{{\rm{\% }}H}}.100{\rm{\% }} = \frac{{0,896}}{{80{\rm{\% }}}}.100{\rm{\% }} = 1,12{\mkern 1mu} (lit)\)
