Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng : FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là bao nhiêu?

Câu hỏi liên quan

• Cho phương trình hoá học: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NxOy + H₂O
  Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ có tính oxi hóa là?

• Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 

  4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) ΔH < 0

  Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

• Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?

ZUNIA12

• Chọn khẳng định không đúng:

• Phát biểu nào về chất xúc tác là không đúng?

• Cho các phát biểu sau :

  1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

  2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

  3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

  4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

  Các phát biểu đúng là:

• Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:

  \(F{e_2}{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }};{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} > {\rm{ }}0.\)

  Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung?

• So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau).

  Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

  Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

  Kết quả thu được là 

• Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Nếu chia một mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10,00 cm³ thành tám mẩu đá vôi hình cầu thể tích bằng 1,25 cm³ thì tổng điện tích mặt cầu tăng bao nhiêu lần:

• Cho cân bằng hoá học: N_2(k) + 3H_2(k) ⇆ 2NH_3(k) (∆H > 0)

  Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì:

• Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

• Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

  2NO_{2 (k)}  ⇆ N₂O_{4 (k)} 

  Nâu đỏ          không màu

  Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

• Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

• Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

  (1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

  (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

  (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

  (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

  Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?