Trong NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2N lần lượt là gì?

Câu hỏi liên quan

• Dung dịch X chứa các cation gồm Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và các anion gồm Cl^- và NO₃^-. Thêm từ từ 250 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tổng số mol các anion có trong dung dịch X là:

• Số oxi hóa được viết ở dạng

• Trộn dung dịch chứa Ba²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na^+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

ZUNIA12

• Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

  Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng:

• Cân bằng CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O đâu là chính xác nhất?

• Số oxi hóa của C trong hợp chất K₂CO₃ là

• Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về chất oxi hóa và chất khử?

• Cho 9,2 gam Zn và Al vào  H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính mAl trong hỗn hợp?

• Trong phản ứng hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, mỗi nguyên tử Zn đã

• Số oxi hóa của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

• Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan một lượng X vào nước được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

• Cho sơ đồ phản ứng: \({K_2}Mn{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}KMn{O_4}\; + {\rm{ }}Mn{O_2}\; + {\rm{ }}KOH.\) Tỉ lệ số phân tử K2MnO4 bị oxi hóa và bị khử là

• Trộn lẫn hỗn hợp các ion sau:

  \({\left( I \right){\rm{ }}{K^ + },{\rm{ }}C{O_3}^{2 - },{\rm{ }}{S^{2 - }}\;}\)với \({{H^ + },{\rm{ }}C{l^ - },{\rm{ }}N{O_3}^ - \;\;\;}\)

  \({\left( {II} \right){\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}B{a^{2 + }},{\rm{ }}O{H^ - }}\) với \({{H^ + },{\rm{ }}C{l^ - },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }}\)

  \({\left( {III} \right){\rm{ }}N{H_4}^ + ,{\rm{ }}{H^ + },{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }\;}\) với \({N{a^ + },{\rm{ }}B{a^{2 + }},{\rm{ }}O{H^ - }\;}\)   

  \({\left( {IV} \right){\rm{ }}{H^ + },{\rm{ }}F{e^{2 + }},{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }}\) với \({B{a^{2 + }},{\rm{ }}{K^ + },{\rm{ }}O{H^ - }}\)

  \({\left( V \right){\rm{ }}{K^ + },{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}HS{O_3}^ - }\) với \({B{a^{2 + }},{\rm{ }}C{a^{2 + }},{\rm{ }}O{H^ - }}\)

  \({\left( {VI} \right){\rm{ }}C{u^{2 + }},{\rm{ }}Z{n^{2 + }},{\rm{ }}C{l^ - }}\) với \({{K^ + },{\rm{ }}N{a^ + },{\rm{ }}O{H^ - }}\)

  Trường hợp có thể xảy ra 3 phản ứng là

• Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

• Số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄ là

• Số oxi hóa của S trong hợp chất KAl(SO₄)₂ là

• Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

• Oxi hóa hoàn toàn 13 gam kẽm cần vừa đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

• Ion CO₃^2- cùng tồn tại với các ion sau trong một dung dịch:

• Phương pháp thăng bằng electron đường dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: