Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

 

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

Câu hỏi liên quan

• Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

• Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

• Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

  NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

  Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

ZUNIA12

• Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

  2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu)

  Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _r}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

• Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

• Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

• Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

• Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

• Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

• Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

• Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

• Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

• Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

• Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

• Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

• Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

• Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

• Cho phản ứng sau:

  \(CO\left( g \right) + C{l_2}\left( g \right)\mathop \to \limits^{than\,hoat\,tinh} COC{l_2}\left( g \right)\,{\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 105\,kJ\)

  Biết ở điều kiện chuẩn: Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; Eb(C-Cl) = 339 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị Eb(C ≡ O) là

• Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là