Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ gồm các muối trung hòa) và 0,24 mol SO2 (là chất khí duy nhất). Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu được 7,63 gam kết tủa. Giá trị của m là
Suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐáp án A
Bảo toàn H có nH2O = naxit = 0,32 mol.
Bảo toàn O có:
\(\begin{array}{l}
4{n_{{H_2}S{O_4}}} = 4{n_{S{O_4}^{2 - }(Y)}} + 2{n_{S{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
= > {n_{S{O_4}^{2 - }(Y)}} = 0,12(mol)
\end{array}\)
Cho NaOH phản ứng hết với Y, sau phản ứng dung dịch thu được chứa: Na+: 0,25 mol; SO42-: 0,12 mol; AlO2- x mol.
Bảo toàn điện tích → x = 0,25 – 2.0,12 = 0,01 (mol)
nOH-(trong ↓) = nOH- (ban đầu) – 4.nAlO2- = 0,25 – 4.0,01 = 0,21 (mol)
mKL (trong ↓) = m↓ - mOH-(trong ↓) = 7,63 – 0,21.17 = 4,06 gam.
Bảo toàn S có:
nS (trong FeS) + nS (trong axit) = nS (trong khí) + nS (trong SO42- ở Y)
→ nS (trong FeS) = 0,24 + 0,12 – 0,32 = 0,04 mol
→ m = mKL(trong ↓) + mS (trong FeS) + mAl (trong AlO2-) = 4,06 + 0,04.32 + 0,01.27 = 5,61 gam.
Đề thi HK1 môn Hóa học 12 năm 2022-2023
Trường THPT Ngô Gia Tự