Nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

Câu hỏi liên quan

• Oxit tương ứng với axit có công thức H3PO4

• Kim loại không tan trong nước là:

• Đâu là oxit axit?

ZUNIA12

• Khử hoàn toàn 8 gam một oxit của kim loại R (có hoá trị II) cần vừa đủ 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại R là:

• Ở 20^oC, khi hòa tan 40 gam kali nitrat vào 95 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Vậy ở 20^oC, độ tan của kali nitrat là:

• Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ta đặt lọ thu khí như thế nào để đạt hiệu quả nhất?

• Đâu là oxit bazơ ?

• Muốn dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu gây ra, ta có thể sử dụng:

• Có 2 dung dịch: HCl 4M (dung dịch A) và dung dịch HCl 0,5M (dung dịch B). Nồng độ mol của dung dịch mới khi trộn 2 lít dung dịch A với 1 lít dung dịch B là:

• Thể tích không khí ( ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,2 kg C là? Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí

• Phần trăm về khối lượng oxi cao nhất trong oxit nào dưới đây?

• Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với:     

• Axit clohidric có công thức hoá học là:

• Với một lượng chất xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

• Phản ứng: C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃ xảy ra được là do

• Hòa tan 124 gam natri oxit vào 876 ml nước, phản ứng sinh ra natri hiđroxit. Biết dH₂O = 1 g/ml, nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

• Hoà tan 4 gam NaOH vào nước, thu được 200ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

• Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn (A) và Mg (B), các dung dịch H2SO4 loãng (C) và HCl (D). Muốn điều chế được 1,12 lít khí H2 (ở đktc) từ một kim loại và một dung dịch axit nhưng lượng sử dụng ít nhất thì dùng:

• Tục ngữ có câu “Nước chảy đá mòn”. Câu nói đó nếu xét theo khía cạnh hoá học thì được mô tả theo phương trình hoá học sau: CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂Phản ứng trên thuộc loại:

• Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?