Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021

Trường THPT Nguyễn Công Trứ

40 câu

45 phút

25 lượt thi

Top 10/25 lượt thi

Bạn có muốn chinh phục đề thi này

Câu 1:

Hòa tan kim loại R trong m gam dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi SO₂ (sản phẩm khí duy nhất) bay ra hết thì dung dịch còn lại có khối lượng m gam. Kim loại R là

A. Cu

B. Mg

C. Fe

D. Ag

Câu 2:

Khi cho O₃ tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do

A. sự oxi hóa kali.

B. sự oxi hóa iotua.

C. sự oxi hóa tinh bột.

D. sự oxi hóa ozon.
Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml dd H₂SO₄0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A. 3,81 gam.

B. 5,81 gam.

C. 4,81 gam.

D. 6.81 gam.

Câu 4:

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 40%.

B. 50%.

C. 38,89%.

D. 61,11%.
Câu 5:

Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ (trong số đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng được dung dịch X. Sục khí clo vào dung dịch X đến khi phản ứng xong được dung dịch Y. Cô cạn dd Y được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 32,15.

B. 33,33.

C. 35,25.

D. 38,66.
Câu 6:

Cho sơ đồ phản ứng:

S + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → X + H₂O. X là

A. H₂SO₃.

B. SO₃.

C. H₂S.

D. SO₂.
Câu 7:

Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm bao nhiêu công đoạn chính?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Câu 8:

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

A. rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ.

B. rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ.

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

D. rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.
Câu 9:

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. Na₂SO₃ khan.

B. dung dịch NaOH đặc.

C. CaO.

D. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.
Câu 10:

Hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?

A. O₃

B. SO₂

C. SO₃

D. H₂SO₄
Câu 11:

Trong nhóm oxi, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

A. Tính phi kim tăng, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

B. Tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

C. Tính phi kim tăng, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.

D. Tính phi kim giảm, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.
Câu 12:

Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì

A. tầng ozon có khả năng phản xạ ánh sáng tím.

B. tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

C. tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

D. tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.
Câu 13:

Cho biết phản ứng nào xảy ra trong bình cầu?

A. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

B. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

C. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

D. Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr
Câu 14:

Kim loại nào dưới đây có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Fe

B. Cr

C. Al

D. Zn
Câu 15:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

A. 10,08 lít.

B. 5,04 lít.

C. 3,36 lít.

D. 22,4 lít.
Câu 16:

Hiđro peoxit tham gia các phản ứng hóa học:

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH (1)

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + H₂O + O₂ (2).

Nhận xét nào đúng?

A. Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử.

C. Hiđro peoxit chỉ có tính khử.

D. Hiđro peoxit chỉ có tính oxi hóa.
Câu 17:

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A. ns2np6.

B. ns2np5.

C. ns2np4.

D. ns2np3.
Câu 18:

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
Câu 19:

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử lần lượt là:

A. nước vôi trong (dd Ca(OH)₂) và dung dịch KMnO₄.

B. dung dịch nước Br₂ và dung dịch nước vôi trong (dd Ca(OH)₂).

C. dung dịch KMnO₄và dung dịch nước Br₂.

D. nước vôi trong (dd Ca(OH)₂) và dung dịch HCl.
Câu 20:

Cho các phát biểu sau:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoành toàn.

(2) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(3) Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng thuận bao nhiêu lần thì làm giảm tốc độ của phản ứng nghịch bấy nhiêu lần.

(4) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

(5) Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều thuận.

(6) Trong hệ cân bằng có chất rắn, thì việc thêm hoặc bớt lượng chất rắn cũng không ảnh hưởng đến cân bằng.

Số phát biểu sai là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5
Câu 21:

Đun nóng 22,12 gam KMnO₄ thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc thì lượng khí clo thoát ra là

A. 0,17 mol.

B. 0,29 mol.

C. 0,24 mol.

D. 0,26 mol.
Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp CaC₂ và Al₄C₃ vào dung dịch HCl 2M ta thu được một lượng hỗn hợp khí có tỷ khối so với H₂ là 10. Số mol CaC₂ và Al₄C₃ lần lượt là

A. 0,03; 0,02.

B. 0,01; 0,02.

C. 0,015; 0,01.

D. 0,02; 0,01.
Câu 23:

Khi sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt đọ thường ta được một dung dịch có tên gọi là nước Javen. Nó có tên gọi như vậy vì lần đầu tiên được Bectôlê điều chế ở thành phố Javen gần Paris (Pháp). Nước Javen có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy. nó cũng được dùng để sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hoặc nhũng khu vực bị ô nhiễm khác. Thành phần của nước Javen là

A. NaCl, NaClO, H₂O

B. NaCl, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaClO, H₂O
Câu 24:

Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là

A. 0,6M K₂SO₃ và 0,6M KHSO₃.

B. 0,6M K₂SO₃ và 0,7M KHSO₃.

C. 0,6M K₂SO₃ và 0,8M KHSO₃.

D. 0,7M K₂SO₃ và 0,6M KOH.
Câu 25:

Cho cân bằng trong bình khí như sau:

\(C\left( r \right) + {H_2}O\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} CO\left( k \right) + {H_2}\left( k \right),\Delta H > 0\)

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm một lượng hơi nước, (3) thêm một lượng H₂, (4) tăng áp suất chung của hệ, (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 18,256 lít.

B. 8,064 lít.

C. 4,032 lít.

D. 9,178 lít.
Câu 26:

Cho các bước tiến hành thí nghiệm SO₂ từ Na₂SO₃ và H₂SO₄ đặc như sau

(1) Cho vào ống nghiệm có nhánh một lượng nhỏ Na₂SO₃.

(2) Nối ống của ống nghieemj có nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng bằng ống dẫn cao su.

(3) Bóp nhẹ quả bóp cao su cho H₂SO₄ đặc chảy xuống và tác dụng với Na₂SO₃.

(4) Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa H₂SO₄ đặc.

(5) Kẹp ống nghiệm lên giá.

(6) Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào eclen khô dùng để thu khí SO₂, đậy miệng eclen bằng bông tẩm dung dịch NaOH.

Thứ tự các bước tiến hành thí nghiệm là

A. \(\left( 1 \right),\left( 2 \right),\left( 5 \right),\left( 6 \right),\left( 4 \right),\left( 3 \right)\)

B. \(\left( 2 \right),\left( 4 \right),\left( 3 \right),\left( 6 \right),\left( 1 \right),\left( 5 \right)\)

C. \(\left( 2 \right),\left( 6 \right),\left( 5 \right),\left( 1 \right),\left( 4 \right),\left( 3 \right)\)

D. \(\left( 2 \right),\left( 5 \right),\left( 1 \right),\left( 6 \right),\left( 4 \right),\left( 3 \right)\)
Câu 27:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí oxi tinh khiết, người ta thường nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO₄, KClO₃... và có thể thu được bằng cách đẩy nước hay không khí. Mô hình điều chế oxi đúng nhất là

A. hình 1.

B. hình 2.

C. hình 3.

D. hình 4.
Câu 28:

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F,Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5
Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp Mg và CuO vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng là

A. 0,4 mol.

B. 0,5 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,3 mol.
Câu 30:

Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ 80% (đặc, nóng, vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch B. Thành phần phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp A là

A. 26,32%.

B. 73,68%.

C. 53,95%.

D. 46,05%.
Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43,3 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 13,9g.

B. 14,5g.

C. 22g.

D. 19,3g.
Câu 32:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Na
Câu 33:

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. Kim loại M là:

A. Al

B. Fe

C. Zn

D. Cu
Câu 34:

Để trung hòa 30 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

A. 0,3

B. 0,4

C. 0,1

D. 0,2
Câu 35:

Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước?

A. AgI

B. AgBr

C. AgF

D. AgCl
Câu 36:

Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂

C. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂

D. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội
Câu 37:

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) 4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(c) 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(d) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. (d)

B. (a)

C. (c)

D. (b)
Câu 38:

Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3
Câu 39:

Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là:

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít
Câu 40:

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

A. 75,68%

B. 24,32%

C. 51,35%

D. 48,65%

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Lý thuyết Vật lý lớp 12 theo chuyên đề và bài học

Lý thuyết Giải tích và Hinh học lớp 12 đầy đủ và chi tiết

Hệ thống đánh giá KPI dành cho doanh nghiệp hay nhất

Hướng dẫn giải SGK, SBT và nâng cao Hoá học 12

Bảng mô tả công việc các vị trí hay nhất 2020

Đề cương ôn tập môn Triết học

Top 50 thủ thuật PowerPoint cho bài thuyết trình hiệu quả

Mẫu hợp đồng mua bán hàng hoá và dịch vụ 2020

Mẫu tờ trình đề nghị, đề xuất thông dụng nhất 2020

Soạn văn lớp 12 Tập 1 và Tập 2 siêu ngắn và hay nhất

Lý thuyết Tin Học lớp 12 đầy đủ và chi tiết

Tuyển tập 100 thủ thuật hay nhất trong Photoshop

Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021

Câu 1:

Hòa tan kim loại R trong m gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau khi SO2 (sản phẩm khí duy nhất) bay ra hết thì dung dịch còn lại có khối lượng m gam. Kim loại R là

Câu 2:

Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

Câu 4:

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 5:

Câu 6:

Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 (đặc, nóng) → X + H2O. X là

Câu 7:

Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm bao nhiêu công đoạn chính?

Câu 8:

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

Câu 9:

Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là

Câu 10:

Hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?

Câu 11:

Trong nhóm oxi, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Câu 12:

Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì

Câu 13:

Cho biết phản ứng nào xảy ra trong bình cầu?

Câu 14:

Kim loại nào dưới đây có phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội?

Câu 15:

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H2SO4 loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

Câu 16:

Hiđro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2). Nhận xét nào đúng?

Câu 17:

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

Câu 18:

Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì

Câu 19:

Để phân biệt được 3 chất khí: CO2, SO2 và O2 đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử lần lượt là:

Câu 20:

Câu 21:

Đun nóng 22,12 gam KMnO4 thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc thì lượng khí clo thoát ra là

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp CaC2 và Al4C3 vào dung dịch HCl 2M ta thu được một lượng hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 là 10. Số mol CaC2 và Al4C3 lần lượt là

Câu 23:

Câu 24:

Sục 7,84 lít khí SO2 ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là

Câu 25:

Câu 26:

Câu 27:

Câu 28:

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp Mg và CuO vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng là

Câu 30:

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43,3 gam muối khan. Giá trị của m là

Câu 32:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

Câu 33:

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc nguội. Kim loại M là:

Câu 34:

Để trung hòa 30 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

Câu 35:

Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước?

Câu 36:

Trường hợp nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

Câu 37:

Câu 38:

Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

Câu 39:

Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là:

Câu 40:

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

Đề thi liên quan

Đề thi HK2 môn Hóa 10 KNTT năm 2022 - 2023

Đề thi HK2 môn Hóa 10 CD năm 2022 - 2023

Đề thi HK2 môn Hoá 10 năm 2022 - 2023

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Hòa tan kim loại R trong m gam dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi SO₂ (sản phẩm khí duy nhất) bay ra hết thì dung dịch còn lại có khối lượng m gam. Kim loại R là

Khi cho O₃ tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do

Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml dd H₂SO₄0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

Cho sơ đồ phản ứng:

S + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → X + H₂O. X là

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

Kim loại nào dưới đây có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội?

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

Hiđro peoxit tham gia các phản ứng hóa học:

H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH (1)

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag + H₂O + O₂ (2).

Nhận xét nào đúng?

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử lần lượt là:

Đun nóng 22,12 gam KMnO₄ thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc thì lượng khí clo thoát ra là

Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp CaC₂ và Al₄C₃ vào dung dịch HCl 2M ta thu được một lượng hỗn hợp khí có tỷ khối so với H₂ là 10. Số mol CaC₂ và Al₄C₃ lần lượt là

Sục 7,84 lít khí SO₂ ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch X là

Hòa tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp Mg và CuO vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng là

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. Kim loại M là:

Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là:

Cho 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 22,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 60,2 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là: