Chọn phương án đúng: Ở một điều kiện xác định, phản ứng A ® B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau: (1) DS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao. (2) Phản ứng B ® A ở cùng điều kiện có DG_pư > 0. (3) Phản ứng B ® A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có DS_pư < 0.

Câu hỏi liên quan

• Chọn đáp án đúng. So sánh bán kính (R) nguyên tử và ion sau: (1) Fe > Fe²⁺ > Fe³⁺ ; (2) N^3- > O^2- > F^- ; (3) K⁺ > Ca²⁺ > Sr²⁺ ; (4) Fe²⁺ > Co³⁺ > Ni⁴⁺.

• Chọn phương án đúng: Biết \(\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0\) = + 0,54 V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

• Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H₂O(lỏng) ⇌ H₂O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

ZUNIA12

• Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid (ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm nhân và 1 electron).

• Chọn câu đúng. Tốc độ của phản ứng hòa tan kim loại rắn trong dung dịch acid sẽ: (1) Giảm xuống khi giảm nhiệt độ phản ứng. (2) Tăng lên khi tăng kích thước các hạt kim loại. (3) Giảm xuống khi giảm áp suất phản ứng. (4) Tăng lên khi tăng nồng độ acid.

• Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

  H₂(k) + Cl₂ (k) = 2HCl(dd)

  2Fe³⁺(dd) + Zn(r) = Zn²⁺(dd) + 2Fe²⁺(dd) là:

• Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối: (1) KNO₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân. (2) NaClO₄: môi trường base, anion bị thủy phân. (3) NH₄CH₃COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân. (4) Fe₂(SO₄)₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

• Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52 ). So sánh nồng độ các ion:

• Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

  (1) N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2 NO (k) DH° > 0.

  (2) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇌ 2 NH₃ (k) DH° < 0.

  (3) MgCO₃ (r) ⇌ CO₂ (k) + MgO (r) DH° > 0.

  (4) I₂ (k) + H₂(k) ⇌ 2HI (k) DH° < 0

  Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

• Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

• Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

• Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

• Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

• Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

• Cho phản ứng: CuBr₂(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br₂(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, P_Br2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr₂(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr₂ phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

• Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

• Chọn phương án đúng: Tốc độ phản ứng dị thể:

• Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

• Sắp các chất sau đây: C₆H₁₄, CH₃-O-CH₃ và C₂H₅OH theo thứ tự độ tan trong nước tăng dần:

• Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).