Metylamin là một chất khí có mùi khai giống amoniac, metylamin hòa tan trong nước và có phản ứng một phần với nước theo phản ứng:

                       CH₃NH₂   +   H₂O    \(\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)      CH₃NH₃⁺    +    OH^-

Nước trong phản ứng trên đóng vai trò chất gì?

Câu hỏi liên quan

• NH⁴⁺ + NaOH → ?

• Độ chuẩn T_A/X có nghĩa là:

• Khi định lượng một base mạnh bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị:

ZUNIA12

• Giá trị pT của chất chỉ thị acid - base:

• PAN được dùng làm chỉ thị trong phương pháp:

• Chỉ thị dùng ở dạng rắn:

• Hg₂²⁺ tác dụng với KI cho sản phẩm:

• Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Dung dịch K₂Cr₂O₇ 3M thì có nồng độ đương lượng là:

• Cho: 2Cr⁶⁺ - 6e → 2Cr³⁺. Nồng độ đương lượng của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M là:

• Bi³⁺ + SnCl₂/NaOH cho sản phẩm:

• Dạng cân có phân tử lượng càng nhỏ thì hệ số chuyển sẽ:

• Số gam kali dicromat cần thiết để pha 250 ml dung dịch kali dicromat 2M là:

• Khi phân tích mẫu với hàm lượng vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích:

• Hg²⁺ + NH₄OH dư → ?

• Khi phân tích mẫu với hàm lượng siêu vi lượng, ta chọn phương pháp phân tích:

• Định lượng Ba²⁺ bằng phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ:

• Hòa tan 6,3g HNO₃ trong nước. Bổ sung thể tích vừa đủ 250ml. Nồng độ đương lượng của dung dịch thu được là:

• Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Biết nồng độ mol của dung dịch K2Cr2O7 trên là 0,05M. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch trên:

• Khi thực hiện kỹ thuật đun nóng, ta đặt dụng cụ chứa chất cần đun:

• Một người thêm nước cất vào dung dịch NaOH có pH = 14 nhằm thu được dung dịch có pH = 13. Người đó đã pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần?