Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nhau được nối với nhau bằng một khóa K (khóa K có dung tích không đáng kể) và được giữ ở nhiệt độ không đổi. Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar có áp suất 2atm. Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùng là bao nhiêu?

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kC_m, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO₄ ; (2) NaOH + HF ; (3) NH₃ + CH₃COOH ; (4) NH₃ + HCl ; (5) NaOH + NaHCO₃ 6) Ba(OH)₂ + HNO₃.

Chọn phương án đúng: Nguyên tử ₁₅P trong phân tử PCl₅ ở trạng thái lai hóa:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0\) = 0,353V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = 0,771V.

Chọn câu trả lời đúng. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của mỗi phản ứng hóa học:

Chọn phương án đúng: Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện ly so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: ₁₅P, ₂₂Ti, ₂₄Cr, ₂₅Mn, ₄₇Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Chọn phương án đúng: Cho j^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để thế của điện cực này bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059.

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La₂(CO₃)₃(r) + HCl(dd) ® LaCl₃(dd) + CO₂(k) + H₂O(l).

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Chọn những câu đúng: Về phương diện nhiệt động hóa học:

1) Đa số phản ứng có thể xảy ra tự phát hoàn toàn khi \(\Delta G_{pu}^0\) < -40 kJ.

2) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 40 kJ.

3) Phản ứng không xảy ra tự phát trong thực tế khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0.

4) Đa số các phản ứng có thế đẳng áp tiêu chuẩn nằm trong khoảng -40 kJ < \(\Delta G_{pu}^0\) < 40 kJ xảy ra tự phát thuận nghịch trong thực tế.

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H₂O:

Trong giản đồ sau, đường biểu diễn cân bằng Rắn ⇌ Khí là:

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\).Thêm dần dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?