Xem phản ứng cân bằng sau đây là phản ứng đơn giản:

  2SO₂(k)       +     O₂(k)  \(\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)  2SO₃(k)

Phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng trong một bình chứa ở nhiệt độ xác định. Nếu làm giảm thể tích bình chứa một nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít các chất trong phản ứng trên gấp đôi thì:

Câu hỏi liên quan

• Sai số do phương pháp đo dẫn đến:

• Tủa tinh thể thường tiến hành trong điều kiện có:

• Trong pha loãng dung dịch, công thức C₁.V₁ = C₂.V₂ không áp dụng với:

ZUNIA12

• Hg²⁺ + SnCl₂/H⁺ → ?

• Khi [HInd]/[Ind^-] = 50 thì pH dung dịch là bao nhiêu?

• Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng trung hòa ở câu 207 là:

• Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 51ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

• Muốn pha 1000ml dung dịch NaOH 0,02M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 5M.

• Cho biết nồng độ đương lượng của dung dịch H₂SO₄ 98% có d = 1,84 g/ml:

• Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chưa chuẩn độ thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

• Khi dùng phương pháp Mohr, nếu pH môi trường quá acid (pH < 6), điều gì xảy ra:

• Chỉ thị methyl da cam có màu của dạng base là:

• Tiến hành chuẩn độ 50ml NaOH 0,1N bằng HCl 0,1N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_HCl = 50,01ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

• Tính pH NaH₂PO₄ 0,1 M. Cho: H₂PO₄ có pK_a1 = 2,12 ; pK_a2 = 7,21 ; pK_a3 = 12,36.

• Các phương pháp định lượng oxy hoá khử là:

• Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch chuẩn thường được:

• Phương pháp định lượng Permanganat được dùng định lượng:

• Tính chất của PbI₂:

• Khi phân tích Cation trong dung dịch, nếu dung dịch có màu ta xác định:

• Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Volhard, ta cần phải làm thêm bước nào dưới đây: