Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoan toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Suy nghĩ trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sai- Hỗn hợp Z gồm NO (0,1 mol) và H2 (0,075 mol).
- Khi cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, ta có:
BTKL → \({n_{{H_2}O}} = \frac{{{m_X} + 98{n_{{H_2}S{O_4}}} - {m_Z} - {m_Y}}}{{18}} = 0,{55^{mol}} \Rightarrow {n_{N{H_4}^ + }} = \frac{{2{n_{{H_2}S{O_4}}} - 2{n_{{H_2}}} - 2{n_{{H_2}O}}}}{4} = 0,{05^{mol}}\)
- Xét hỗn hợp rắn X ta có:
BT.N → \({n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{NO}} + {n_{N{H_4}^ + }}}}{2} = 0,{075^{mol}}\) và \({n_{ZnO}} = \frac{{2{n_{{H_2}S{O_4}}} - 4{n_{NO}} - 2{n_{{H_2}}} - 10{n_{N{H_4}^ + }}}}{2} = 0,{2^{mol}}\)
+ \(\left\{ \begin{array}{l} 24{n_{Mg}} + 27{n_{Al}} = {m_X} - 180{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} - 81{n_{ZnO}} = 8,85\\ 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + 2{n_{{H_2}}} + 8{n_{N{H_4}^ + }} = 0,85(BT.e) \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} {n_{Mg}} = 0,2\\ {n_{Al}} = 0,15 \end{array} \right. \to \% nMg = 32\% \)
Đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2019
Trường THPT Chuyên Long An