Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336 gam hỗn hợp kim loại, 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lít khí H2 (đktc). Giá trị của t là
Suy nghĩ trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiTa có:
nNO + nN2O = 0,005
mNO + mN2O = 30nNO + 44nN2O = 0,005.19,2.2
Giải được nNO = 0,002 và nN2O = 0,003
Do khi cho Mg vào dung dịch X thu được hỗn hợp 2 kim loại nên Ag+ chưa điện phân hết.
Hỗn hợp kim loại gồm Mg và Ag.
Khi cho hỗn hợp KL tác dụng với HCl dư: nMg = nH2 = 0,005 mol
=> mAg = 0,336 – 0,005.24 = 0,216 gam => nAg = 0,002 mol
\(AgN{O_3}\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,X\left\{ \matrix{
A{g^ + }du \hfill \cr
{H^ + } \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. + Mg \to \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,Y\left\{ \matrix{
Mg{(N{O_3})_2}:x \hfill \cr
N{H_4}N{O_3}:y \hfill \cr} \right. \hfill \cr
NO:0,002 \hfill \cr
{N_2}O:0,003 \hfill \cr
0,336(g)\left\{ \matrix{
Mg:0,005 \hfill \cr
Ag:0,002 \hfill \cr} \right. + HCl\,du \to {H_2}:0,005 \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\hfill \cr
Ag \hfill \cr
{O_2} \hfill \cr} \right.\)
m muối trong Y = 148x + 80y = 3,04 (1)
BT e: 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 + nAg+ => 2x = 3.0,002 + 8.0,003 + 8y + 0,002 (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,001
=> nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 4.0,002 + 10.0,003 + 10.0,001 = 0,048 mol
H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e
0,048 → 0,048
=> t = ne.F/I = 0,048.96500/2 = 2316 giây
Đáp án A
Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học
Trường THPT Bắc Trà My
