Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO₄, sau một lúc đem cân lại, thấy miếng loại có khối lượng lớn hơn so với trước khi phản ứng. Cho biết kim loại bị đẩy ra khỏi muối bám hết vào miếng kim loại còn dư. M không thể là:

Câu hỏi liên quan

• Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

• Hệ số đứng trước FeCl₂; FeCl₃ để phản ứng

       Fe_xO_y   +   HCl  →   FeCl₂    +   FeCl₃   +   H₂O

  Cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

• Giấy lọc không tro nghĩa là sau khi nung, lượng tro còn lại không phát hiện được bằng .........

ZUNIA12

• Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,02M có K_a = 10^-6,2.

• Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến V_HCl = 25ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

• Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,01M có pKb = 6,5.

• Phương pháp hoá học là phương pháp dựa trên:

• Phương pháp phân tích ướt là:

• Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,8.

• Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch chuẩn thường được:

• Chọn phương án sai. Nhược điểm của các phương pháp hóa học:

• Nồng độ đương lượng của dung dịch HCl 0,1M là:

• pH vùng chuyển màu của chỉ thị xanh thymol:

• Định lượng acid mạnh bằng base mạnh, dùng chỉ thị phenolphtalein, dung dịch sẽ chuyển màu từ ..........

• Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5.

• Ion nào có bán kính lớn nhất trong các ion dưới đây?

• KMnO₄ trong môi trường axit (như H₂SO₄) oxi hóa FeSO₄ tạo Fe₂(SO₄)₃, còn KMnO₄ bị khử tạo muối Mn²⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ nồng độ C (mol/l) làm mất màu vừa đủ 12 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M, trong môi trường axit H₂SO₄. Trị số của C là:

• Chỉ thị kali cromat (K₂CrO₄) được dùng trong phương pháp:

• Phương pháp kết tủa là phương pháp dựa trên nguyên tắc là mẫu:

• Xem các dung dịch: KHSO₄, KHCO₃, KHS. Chọn cách giải thích đúng với thực nghiệm: