Cho A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần?

Câu hỏi liên quan

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

  \({N_{2{\rm{ }}(k)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}(k)}}\;\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{xt,{t^o}} 2N{H_{3{\rm{ }}(k)}}\)

  Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

• Trong hàn xì, để phản ứng đốt cháy acetylene xảy ra nhanh và cho nhiệt độ cao hơn, người ta dùng

• Có hai cốc chứa dung dịch Na2SO3, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H2SO4 cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

ZUNIA12

• Cho các yếu tố sau:

  (a) Nồng độ

  (b) Nhiệt độ

  (c) Chất xúc tác

  (d) Áp suất

  (e) Khối lượng chất rắn

  (f) Diện tích bề mặt chất rắn

  Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• Tốc độ của phản ứng: \({H_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI\;\) tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20⁰C lên 170⁰C? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

• Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Cho phản ứng:

  2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

  Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

• Khi nồng độ của tất cả các chất đầu đều bằng đơn vị thì

• Tốc độ của phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố nào?

• Cho các phát biểu sau:

  (1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị γ$\gamma$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

  (2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

  (3) Với phản ứng có γ$\gamma$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

  (4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

  (5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

  Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

• Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào:

• Cho phản ứng: \(2S{O_2} + {O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}\). Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

• Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?

• Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

• Cho các phản ứng sau:

  (a) Than cháy.

  (b) Sắt bị gỉ.

  (c) Tinh bột lên men rượu.

  Trong các phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra chậm?

• Cho A + 2B → C. Biết nồng độ đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ A giảm 0,2M.

• Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

  Có thể tính tốc độ phản ứng theo

• Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

• Tính tốc độ TB của phản ứng biết, tại phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ B giảm 20% so với ban đầu.