Cho các cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Một phản ứng thuận nghịch A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac.

N₂(k) + 3H₂(k) ⇔  2NH₃(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

(màu nâu đỏ)    (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Phản ứng 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí?

Cho các cân bằng hóa học sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right)}\\ {{N_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{H_3}\;\left( k \right)}\\ {3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {2HI{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}I2{\rm{ }}\left( k \right)} \end{array}\)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Cho phản ứng: N_2(k) + 3H_2(k)  ⇆ 2NH_{3  (k)}; ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường trong phản ứng : FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là bao nhiêu?

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+4CO_(k) ⇄  3Fe_(r)+4CO_2(k)

II.BaO_(r)+CO_2(k) ⇄  BaCO_3(r)

III.H_2(k)+Br_2(k) ⇄  2HBr_(k)

IV.2NaHCO_3(r) ⇄  Na₂CO_3(r)+CO_2(k)+H₂O_(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học: (1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. (2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có. (4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. (5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch. Số phát biểu đúng là

Cho cân bằng hóa học sau:

\(2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right){\rm{ }};{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} < {\rm{ }}0\)

1. Tăng nhiệt độ;

2. Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

3. Hạ nhiệt độ;

4. Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

5. Giảm nồng độ SO₃;

6. Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂(k) ⇋ 2SO₃ (k); ΔH <0

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng

(3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

ho các cân bằng:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2HI{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}COC{l_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 4 \right){\rm{ }}CaC{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CaO{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}3Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}F{e_3}{O_4}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}\;\left( k \right)} \end{array}\)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là