Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

Cho 2NO(k) + O₂(k) → 2NO₂(k), tốc độ phản ứng được tính y = k [NO]²[O₂]. Áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần biết nhiệt độ không đổi?

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ↔ 2NH_{3 (k)}

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là:

Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO₃ 4M và H₂SO₄ 7M (đậm đặc) thu được 0,2 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂ ^-(không tạo sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Số mol của Al và Mg lần lượt là

Xét phản ứng : 2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy

Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Các phát biểu đúng là:

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇋ 2NO₂ (k) ở 25^oC.

Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

Cho các cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+4CO_(k) ⇄  3Fe_(r)+4CO_2(k)

II.BaO_(r)+CO_2(k) ⇄  BaCO_3(r)

III.H_2(k)+Br_2(k) ⇄  2HBr_(k)

IV.2NaHCO_3(r) ⇄  Na₂CO_3(r)+CO_2(k)+H₂O_(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng . N₂ + O₂ ⇌ 2NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học: (1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. (2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có. (4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. (5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch. Số phát biểu đúng là

Cho phương trình hoá học: FexOy + HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là:

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

\({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

Trong các yếu tố:

(1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH₃.

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

(4) Tăng áp suất của phản ứng.

(5) Dùng thêm chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?