Phản ứng 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Câu hỏi liên quan

• Phát biểu nào sau đây đúng?

• Cho các cân bằng hóa học:

  N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇆ 2NH₃ (k) (1)

  H₂ (k) + I₂ (k)  ⇆ 2HI (k)  (2)

  2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇆ 2SO₃ (k)  (3)

  2NO₂ (k) ⇆ N₂O₄ (k)  (4)

  Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

• Cho cân bằng hóa học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇋ 2NH₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

ZUNIA12

• Cho cân bằng hóa học:

  2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sua đây đúng?

• Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe+Cl₂ →FeCl₃ . Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là

• Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì:

• Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

  (1) H_{2 (k, không màu)}  +  I_{2 (k, tím)}   ⇄    2HI _{(k, không màu)} 

  (2) 2NO_{2 (k, nâu đỏ)}   ⇄   N₂O_{4 (k, không màu)}   

  Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

• Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

  Cân bằng không bị chuyển dịch khi

•  Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

  2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

  Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

  Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

• Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng 

  4NH₃ (k) + 3O₂ (k) ⇌ 2N₂ (k) + 6H₂O (h) ΔH < 0

  Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi .

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp nhau, M_X < M_Y) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 57,34 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp là

• Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

  (1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

  (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

  (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

  (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

  Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

• Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2 (k) + H_2(k) ∆H < 0

  Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

  Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

• Phản ứng : 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃ ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

• Hòa tan một lượng Cu vào dung dịch chứa x mol HNO₃ và y mol H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺. Biểu thức liên hệ giữa x và y là

• Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

  2NO_{2 (k)}  ⇆ N₂O_{4 (k)} 

  Nâu đỏ          không màu

  Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

• Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và N₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. m có giá trị là