Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng . Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Câu hỏi liên quan

• Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng \({I_2}(k) + {H_2}(k)\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{p,xt,{t^o}} 2HI(k)\). Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• Phát biểu nào về chất xúc tác là không đúng?

• Nếu chia một mẩu đá vôi hình cầu có thể tích 10,00 cm³ thành tám mẩu đá vôi hình cầu thể tích bằng 1,25 cm³ thì tổng điện tích mặt cầu tăng bao nhiêu lần:

ZUNIA12

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

  N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔  2NH₃ (k)

  Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

• Cho cân bằng hoá học sau: 2NH_3 (k)  ⇆  N_2 (k) + 3H_2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

  N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0

  Người ta thử các cách sau:

  (1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ.

  (2) tăng áp suất chung của hệ.

  (3) giảm nhiệt độ của hệ.

  (4) không dùng chất xúc tác nữa.

  (5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ.

  Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

• Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là.

• Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

• Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

  (Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO =1 : 3)

  Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

• Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

  

• Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

• Cho phương trình hoá học

  N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) ΔH > 0

  Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

• Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận trong A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0?

• Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

  

  Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

• Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) + I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH < 0.

  Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

• Cho phương trình hoá học: FexOy + HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là:

• Từ phản ứng  2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ tính hằng số cân bằng của phản ứng biết nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng

• Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

• Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Cho cân bằng hoá học

  PCl₅(k) ⇌ PCl₃(k)+Cl₂(k) ΔH > 0

  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi