Phát biểu nào về chất xúc tác là không đúng?

Câu hỏi liên quan

• Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

• Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2 (k) + H_2(k) ∆H < 0

  Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

  Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

• Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k).

  Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

ZUNIA12

• Một phản ứng hóa học có dạng

  2A(k) + B(k) ⇔ 2C(k); ∆H<0

  Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

  \({N_2}(k) + 3{H_2}(k) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(k);\Delta H = - 92KJ/mol\)

  Trong các yếu tố:

  (1) Thêm một lượng N₂ hoặc H₂.

  (2) Thêm một lượng NH₃.

  (3) Tăng nhiệt độ của phản ứng.

  (4) Tăng áp suất của phản ứng.

  (5) Dùng thêm chất xúc tác.

  Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ tăng lên?

• Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng . Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• Cho các phản ứng.

  (1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

  (2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  (3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

  (4) N₂O₄ (k)⇌ 2NO₂ (k)

  Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là 

• Cho phản ứng . N₂ + O₂ ⇌ 2NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

• Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

• Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận trong A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0?

• Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

• Cho phản ứng: Al + HNO₃ →  Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Hệ số cân bằng (mọi hệ số đã cân bằng đều để ở dạng số nguyên và tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là:

• Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

• Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí?

• Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất được a m3 dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/cm3), hiệu suất quá trình là 95%. Giá trị của a là

• Cho phản ứng sau: \(\;Cr{I_3}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}KOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}{K_2}Cr{O_3}\; + {\rm{ }}KI{O_3}\; + {\rm{ }}KCl{\rm{ }} + {H_2}O\)

  Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng

• Cho cân bằng hóa học:

  2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sua đây đúng?

• Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

  

• Cho phản ứng: N_2(k) + 3H_2(k)  ⇆ 2NH_{3  (k)}; ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

• Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là