Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2 (k) + H_2(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho phương trình phản ứng:2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k)

Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

ho các cân bằng:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2HI{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}COC{l_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 4 \right){\rm{ }}CaC{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CaO{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}3Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}F{e_3}{O_4}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}\;\left( k \right)} \end{array}\)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

.Cho phản ứng sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O Hệ số của các chất trong phản ứng là .... 

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O (k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H_{2 (k, không màu)}  +  I_{2 (k, tím)}   ⇄    2HI _{(k, không màu)} 

(2) 2NO_{2 (k, nâu đỏ)}   ⇄   N₂O_{4 (k, không màu)}   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Tính hằng số cân bằng KC ở t^oC của phản ứng biết một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.  

Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n – p= 4, trong hạt nhân của A có n’= p’. Tổng số proton trong MAx là 58. Xác định nguyên tố, số hạt proton trong nguyên tử M, A và công thức của MA_x?

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng \({I_2}(k) + {H_2}(k)\mathop {\overrightarrow {\overleftarrow {} } }\limits^{p,xt,{t^o}} 2HI(k)\). Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂ và 2,5a mol SO₂ ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C(r) + CO2 (k) ⇄ 2CO (k) ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_2 (k)  ∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

     (1) Tăng nhiệt độ.              (2) Thêm khí CO₂.                  (3) Thêm khí H₂ vào.

     (4) Tăng áp suất.                (5) Dùng chất xúc tác.            (6) Thêm khí CO vào.

Cho các cân bằng sau.

(1) 2HI (k)⇌ H₂ (k) + I₂ (k)

(2) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(3) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO₂ (k)

(4) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là.

Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí?

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

CO (k) + H₂O (k) ⇌ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho các phản ứng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(3) 3H₂ (k) + N₂ (k) ⇌ 2NH₃ (k)

(4) N₂O₄ (k)⇌ 2NO₂ (k)

Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là 

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

Hỗn hợp khí X chứa CO và CO₂. Biết:

- Để đốt cháy hoàn toàn khí X cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện thể tích và áp suất.

- Dẫn khí X vào Ca(OH)₂ dư thì thấy thoát ra một lượng khí giảm 2 lít so với ban đầu.

Thành phần phần trăm về thể tích của CO và CO₂ trong X lần lượt là

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:

\(F{e_2}{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }};{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} > {\rm{ }}0.\)

Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?