Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇋ 2SO₃ (k).

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Câu hỏi liên quan

• Cho các phát biểu sau :

  1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.

  2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

  3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

  4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO_2(k) ⇔ N₂O_4(k)  không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

  Các phát biểu đúng là:

• Cho cân bằng sau trong bình kín:

  2NO₂ (k)      ⇋      N₂O₄

  (màu nâu đỏ)         (không màu)

  Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

• Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

  Trong các yếu tố:

  (1) Tăng nhiệt độ

  (2) Thêm lượng N₂.

  (3) Thêm một lượng NH₃.

  (4) Giảm áp suất chung của hệ.

  (5) Dùng chất xúc tác.            

  Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

ZUNIA12

• Xét cân bằng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃(k)

  Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

• Phát biểu nào trong 4 phát biểu về chất xúc tác không đúng?

• Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

• Từ phản ứng  2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ tính hằng số cân bằng của phản ứng biết nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng

• Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?

• Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇆ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

• Cho phương trình hoá học

  N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) ΔH > 0

  Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

• Cho cân bằng hóa học:

  2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

  Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

• Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂ vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 gam muối. Giá trị của V là

• Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc, nóng thì khối lượng dung dịch thu được

• Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng thì sẽ thu được bao nhiêu thể tích khí?

• Cho cân bằng hóa học: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔  2SO_3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

• Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?

• Cho phản ứng sau: \(\;Cr{I_3}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}KOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}{K_2}Cr{O_3}\; + {\rm{ }}KI{O_3}\; + {\rm{ }}KCl{\rm{ }} + {H_2}O\)

  Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng

• Phản ứng : 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃ ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

• Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

  N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔  2NH₃ (k)

  Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

• Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

  Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi