Cho cân bằng hóa học: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔  2SO_3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

Điền vào khoảng trống trong các câu sau bằng cụm từ thích hợp: “ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận…………tốc độ phản ứng nghich.”

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

CO (k) + H₂O (k) ⇌ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

 Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Một phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76 hạt. Thực hiện phản ứng . Biết (phản ứng không tạo ra sản phẩm khác). Tổng hệ số (nguyên; tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

(1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄.

(2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi.

(3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt.

(4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi.

Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng . N₂ + O₂ ⇌ 2NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là .

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

Cho 25 gam KMnO₄ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí clo. Để khí clo sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo I₂, giá trị của a là

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

Cho phản ứng: N_2(k) + 3H_2(k)  ⇆ 2NH_{3  (k)}; ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Chọn khẳng định không đúng:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

Xét phản ứng trong quá trình luyện gang:

Fe₂O₃ (r) + 3CO (kk) ⇌ 2Fe (r) + 3CO₂ (k); ΔH > 0

Có các biện pháp:

1. Tăng nhiệt đô phản ứng

2. Tăng áp suất chung của hệ

3. Giảm nhiệt độ phản ứng

4. Tăng áp suất CO

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp làm tăng hiệu suất của phản ứng?